語彙
| English | 意味 |
|---|---|
| enthalpy of solution/enˈθælpi ɒv səˈluːʃn/ | 溶解エンタルピー |
| enthalpy of hydration/enˈθælpi ɒv haɪˈdreɪʃn/ | 水和エンタルピー |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | 発熱反応 |
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | 格子エネルギー |
溶解とエネルギー
- イオン性固体の溶解には、2つのエンタルピーステップが含まれます。
- 水和はエネルギーを放出しますが、格子を引き離すにはコストがかかります。
- サイクルがこれらを溶解エンタルピーに結びつけます。
探索
溶解エンタルピーの実験
deltaHsol = 格子エネルギー + 水和項
水和の強さを変化させて溶解エンタルピーの変化を見る。
実践
気体イオン1モールが水に溶解される際のエンタルピー変化は______エンタルピーである。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
小さいイオンや高電荷のイオンほど負の値が大きい。
実践
溶解エンタルピーは、ヘスの法則を用いて格子エネルギーと水和エンタルピーから求められる。
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
ヘスサイクルがこれらを結びつける。
2つの変化
- 水和エンタルピー $\Delta H_{\text{hyd}}$：気体イオン1モールが水に囲まれる際の変化（発熱的です）。
- 溶解エンタルピー $\Delta H_{\text{sol}}$：溶質1モールが完全に溶解する際の変化。
溶解エネルギーサイクルは格子エネルギー、水和、溶解を結びつけます
実践
水和エンタルピー変化とは：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
水分子はイオンに引き寄せられエネルギーを放出するため、水和は発熱反応である。
溶解サイクル
溶解するには、まず格子を引き離し、次にイオンを水和させます：
$$\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$$
- 格子エネルギーと同様、$\Delta H_{\text{hyd}}$は高い電荷と小さい半径のイオンでより発熱的になります。
実践
溶解エンタルピーは次のように表される：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
格子エネルギーを逆転させて（イオンを分離するため）、そこに水和エンタルピーを加える。
実践
水和エンタルピーがより発熱的になるイオンの条件は：
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
高い電荷と小さい半径は水分子をより強く引き寄せ、より多くのエネルギーを放出する。
エンタルピーの関連付け
- 溶解エンタルピー = （－格子エネルギー）＋ イオンの水和エンタルピーの合計。
- ヘッスサイクルが3つの量をつなぎます。
理解できましたか
Key idea
- 水和 $\Delta H_{\text{hyd}}$（発熱的）：気体イオンが水に囲まれる
- 溶解 $\Delta H_{\text{sol}}$：溶質1モールが溶解する
- サイクル：$\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$
- $\Delta H_{\text{hyd}}$は高い電荷と小さい半径でより発熱的