| English | 意味 |
|---|---|
| enthalpy change/enˈθælpi tʃeɪndʒ/ | 焓変 |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | 発熱反応 |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | 吸熱反応 |
| activation energy/ˌæktɪˈveɪʃn ˈenədʒi/ | 活性化エネルギー |
| standard conditions/ˈstændəd kənˈdɪʃnz/ | 標準状態 |
| combustion/kəmˈbʌstʃn/ | 燃焼 |
| neutralisation/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/ | 中和 |
エンタルピー変化、ΔH
- すべての反応はエネルギーを取り込むか放出するかする。
- そのエネルギー変化（定圧下）はエンタルピー変化であり、$\Delta H$である。
- その符号はエネルギーの流れの方向を示す。
A reaction that releases heat to the surroundings has a negative value of ______.
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Exothermic reactions have ΔH < 0.
発熱反応と吸熱反応
- 発熱反応: 熱を放出 → 生成物のエネルギーが反応物より低い → $\Delta H < 0$。
- 吸熱反応: 熱を取り込む → 生成物のエネルギーが高い → $\Delta H > 0$。
- 両者の間の「丘」は活性化エネルギーである — 反応に必要な最小限のエネルギー。
Reaction energy profiles
Ea = バリア・ΔH = 生成物 − 反応物
The hump is the activation energy; whether products sit below or above reactants sets ΔH.
In an exothermic reaction:
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Exothermic reactions release heat; products sit below reactants, so ΔH is negative.
The activation energy is:
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Activation energy is the height of the "hill" — the minimum energy needed to start the reaction.
標準状態と種類
- 値は標準状態（$298\ \text{K}$、$101\ \text{kPa}$）の下で比較され、$^{\ominus}$で表される。
| 記号 | エンタルピー変化の種類 |
|---|---|
| $\Delta H_f^{\ominus}$ | 生成熱 — 元素から1モルの化合物を形成 |
| $\Delta H_c^{\ominus}$ | 燃焼熱 — 1モルが酸素中で完全に燃焼 |
| $\Delta H_{\text{neut}}^{\ominus}$ | 中和熱 — 酸＋塩基から1モルの水を形成 |
瞬間冷却パックは熱を取り込む吸熱反応を使用している
The standard enthalpy change of combustion is for:
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ΔHc is per mole of substance burned completely; ΔHf is formation from elements; ΔH_neut makes one mole of water.
Standard conditions for enthalpy values are:
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Standard conditions are 298 K and 101 kPa, with each substance in its normal state (symbol ⊖).
ΔHの符号に注意
- 発熱反応は熱を放出し、負のΔHを持ちます；吸熱反応は正のΔHを持つ。
- ΔH はモルあたりで測定され、標準条件下で報告される。
発熱反応はエネルギーを放出；吸熱反応はエネルギーを取り込む
Match each enthalpy term to its meaning.
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Each item links the term to its correct meaning.
理解できましたか
- 発熱反応 $\Delta H < 0$（生成物が下側）；吸熱反応 $\Delta H > 0$（生成物が上側）
- 活性化エネルギー = エネルギーの丘、反応に必要な最小限
- 標準状態: 298 K, 101 kPa ($^{\ominus}$)
- 種類: 生成熱 ($\Delta H_f$)、燃焼熱 ($\Delta H_c$)、中和熱 ($\Delta H_{\text{neut}}$)