語彙
| English | 意味 |
|---|---|
| intermolecular force/ˌɪntəməˈlekjʊlə fɔːs/ | 分子間力 |
| dipole/ˈdaɪpəʊl/ | 双極子 |
| polar/ˈpəʊlə/ | 極性 |
| non-polar/nɒn ˈpəʊlə/ | 非極性 |
| van der Waals' forces/ˈvændɜː wɑːlz ˈfɔːsɪz/ | ファンデルワールス力 |
| London dispersion/ˈlʌndn dɪˈspɜːʃn/ | ロンドン分散力 |
分子同士が引き合う理由
- 分子間力は分子間に働きます。
- これらは物質内部の結合内よりもずっと弱いです。
- これらの力は結合の極性から始まります。
探索
極性と分子間力の実験
吸引力を支配する特徴によって分子を分類せよ。
実践
物質内の結合と比較して、分子間力は：
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分子間力（分子同士の間）は、物質内のイオン結合、共有結合、金属結合に比べてはるかに弱い。
実践
最も弱い分子間力で、すべての分子間に存在するのはファンデルワールス（ロンドン）______力である。
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一時的に誘起された双極子によって生じる。
極性と双極子
- 異なる電気陰性度の2つの原子が結合すると、電子は電気陰性度の高い原子に近づきます。
- これにより双極子が生じます：一方の端がわずかに負電荷（$\delta-$）、もう一方がわずかに正電荷（$\delta+$）。
- 双極子が打ち消し合わない場合、分子は極性を持ちます；対称性によって打ち消し合う場合（例：$\text{CO}_2$）、非極性となります。
電気陰性度は周期内で右肩上がり、族では下がる傾向があり、フッ素が最も高い
実践
極性結合には：
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電子の不均等な共有により双極子が生じる。電気陰性度の高い端にδ−、もう一方の端にδ+が生じる。
実践
CO₂の結合は極性であるにもかかわらず、非極性であるのはなぜか：
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CO₂は直線型で対称的であり、2つの結合双極子が反対方向を向いて打ち消し合うため。
実践
各力をその定義と結びつけよ。
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分子間力の順（弱→強）：ファンデルワールス力、固定双極子力、水素結合。
バンデワールス力
- バンデワールス力は分子間力の総称です。2つの種類があります：
- ロンドン分散力（瞬間双極子-誘起双極子）：動く電子による一時的な双極子；すべての分子間に働き、電子数が多いほど強くなります。
- 常時双極子–常時双極子相互作用：常に分極した分子間に生じる。
一時的な双極子が隣接する分子に双極子を誘起する — これらはすべての分子間に働くロンドン分散力である
実践
分子に以下の特徴があるとき、ロンドン分散力は強くなる：
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電子数が多いほど瞬間的な双極子が大きくなり、ロンドン（分散）力が強くなる。
大きな分子ほど強い力
- 電子数（分子サイズ）が増加するにつれて、ファンデルワールス力は強くなる。
- これがアルカンの同系列において沸点が下位へ向かって上昇する理由である。
理解できましたか
Key idea
- 分子間力は、物質内部の結合よりも弱い。
- 分極結合には$\delta-$と$\delta+$の端があります；双極子が打ち消さない場合、分子は分極します（$\text{CO}_2$で打ち消される → 非分極）
- ロンドン分散力はすべての分子間に働き（電子が多いほど強くなる）、常性双極子-常性双極子は分極分子間に働く。