| English | 意味 |
|---|---|
| sigma/ˈsɪɡmə/ | σ結合 |
| pi/paɪ/ | π結合 |
| bond length/bɒnd leŋθ/ | 結合長 |
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | 混成軌道 |
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | 結合エネルギー |
軌道重なりによる結合の2つの方法
- 共有結合は軌道の重なりによって形成されます。
- 重なり方により、シグマσ結合またはパイπ結合が生成されます。
- 結合強度は結合距離と関連しています。
A pi bond is formed by the sideways overlap of p orbitals.
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
Sigma bonds form by end-on overlap.
軌道重りの2つの種類
- シグマ（σ）結合は、2つの原子間で頭突きのような重なりによって形成されます。
- パイ（π）結合は、2つのp軌道が横方向に重なることで形成されます（上下に）。
- 単結合 = 1σ；二重結合 = 1σ + 1π；三重結合 = 1σ + 2π。
Single, double and the shared pairs
A single bond is one shared pair (a σ bond); switch to O₂ to see a double bond — a σ plus a second shared pair, the π bond.
A pi (π) bond forms by:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
A σ bond is head-on overlap; a π bond is the sideways overlap of p orbitals.
A double bond consists of:
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
A single bond is 1σ; a double is 1σ + 1π; a triple is 1σ + 2π.
Match each bond/overlap to what it is.
難易度 2/5 · 140 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
A single bond is one σ; a double bond is a σ plus a π (sideways p-orbital overlap).
混成軌道
- 混成とは、同一殻の軌道が混ざって新しい等価な軌道を形成することです：
- sp → 2つの軌道（直線形）、
- sp² → 3つの軌道（平面形、例：$\text{C}_2\text{H}_4$）、
- sp³ → 4つの軌道（例：$\text{CH}_4$）。
Methane (CH₄) uses which hybridisation?
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
CH₄ is tetrahedral with four equal bonds, from sp³ hybridisation.
結合エネルギーと結合距離
- 結合エネルギー = 1モルの結合を切断するために必要なエネルギー（気体状態）。
- 結合距離 = 結合している2つの原子核間の距離。
- 短い結合は通常強いです：三重結合 > 二重結合 > 単結合。
Which bond is the shortest and strongest?
難易度 1/5 · 100 コイン + 今日初回完了時に小ボーナス付与
Shorter bonds are stronger: triple > double > single in both strength and shortness.
理解できましたか
- σ = 頭突き重なり；π = 横方向p軌道重なり
- 単結合 = 1σ；二重結合 = 1σ + 1π；三重結合 = 1σ + 2π
- 混成軌道: sp（直線形）、sp²（平面形）、sp³（正四面体形）
- 短い結合 → 強い（三重結合 > 二重結合 > 単結合）