Setengah-persamaan dan muatan
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| half-equations/hɑːf ɪˈkweɪʒnz/ | setengah persamaan |
| reduction/rɪˈdʌkʃn/ | reduksi |
| oxidation/ˌɒksɪˈdeɪʃn/ | pengoksidaan |
Elektron di elektroda
- Di setiap elektroda, ion baik mendapatkan atau melepaskan elektron. Kita melacak hal ini dengan pers setengah reaksi.
- Mereka menunjukkan apa yang terjadi secara spesifik pada elektron.
Dalam OIL RIG, oksidasi adalah:
Oksidasi Is Loss of electrons (Pelepasan Elektron).
OIL RIG
- Alat bantu hafalan yang berguna: OIL RIG.
- Oksidasi Is Loss (kehilangan elektron); Reduksi Is Gain (perolehan elektron).
Dalam elektrolisis, ion positif direduksi di katoda dan ion negatif dioksidasi di anoda
Di katoda, ion positif:
Reduksi Is Gain (Penerimaan) — di katoda.
Reduksi adalah perolehan elektron.
Reduksi Is Gain (RIG).
Di katoda, ion positif ______ elektron.
Katoda = reduksi = perolehan elektron.
Di katoda (reduksi)
- Ion positif mendapatkan elektron di katoda.
- Contoh: Na⁺ + e⁻ → Na (ion natrium menerima satu elektron untuk menjadi logam natrium).
Setengah-persamaan 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ menunjukkan:
Ion klorida melepaskan elektron — oksidasi di anoda.
Di anoda (oksidasi)
- Ion negatif melepaskan elektron di anoda.
- Contoh: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (ion klorida melepaskan elektron untuk membentuk gas klorin).
Contoh terpecahkan. Mengelektrolisis natrium klorida lebur: di katoda Na⁺ + e⁻ → Na (reduksi); di anoda 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (oksidasi). Natrium terbentuk pada salah satu elektroda, klorin pada yang lain.
Reduksi dan oksidasi di elektroda
Kation mencapai katoda dan MENDAPATKAN elektron (reduksi); anion mencapai anoda dan KEHILANGAN elektron (oksidasi). Langkah ke tahap pelepasan untuk melihat setengah-persamaan.
Anda telah memahaminya
- persamaan separuh menunjukkan elektron yang diterima atau dilepaskan di setiap elektroda
- OIL RIG: Oksidasi Adalah Pelepasan, Reduksi Adalah Penerimaan (elektron)
- katoda = reduksi (menerima e⁻); anoda = oksidasi (melepaskan e⁻)