Kuprum sulfat dan pelapisan elektrolitik
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| copper sulfate/ˈkɒpə ˈsʌlfeɪt/ | tembaga sulfat |
| electroplating/ɪˌlektrəʊˈpleɪtɪŋ/ | pelapisan elektrolitik |
| corrosion/kəˈrəʊʒn/ | korosi |
Elektrolisis yang bermanfaat
- Elektrolisis bukan sekadar keanehan laboratorium — ia memurnikan logam dan melapisi benda.
- Dua penggunaan penting adalah mengelektrolisis tembaga sulfat dan pelapisan elektrokimia.
Mengelektrolisis kuprum sulfat dengan elektroda kuprum digunakan untuk:
Anoda kuprum tidak murni melarut; kuprum murni mengendap pada katoda.
Melapisi objek dengan lapisan tipis logam menggunakan elektrolisis disebut ______.
Objek berfungsi sebagai katoda.
Elektrolisis tembaga sulfat
- Dengan elektroda karbon, tembaga terbentuk di katoda dan oksigen di anoda.
- Dengan elektroda tembaga, anoda larut dan tembaga mengendap di katoda — digunakan untuk memurnikan tembaga.
Elektrolisis timbal bromida lebur: ion bergerak menuju elektroda dan dilepaskan
Elektrolisis kuprum(II) sulfat
Ion Cu²⁺ bergerak ke katoda dan dilepaskan sebagai logam kuprum, yang melapisi katoda tersebut — persis seperti cara pelapisan elektrolitik melapisi objek dengan kuprum.
Dalam pelapisan elektrolitik, objek yang akan dilapisi adalah:
Objek berfungsi sebagai katoda, tempat logam diendapkan.
Dalam pelapisan elektrolitik, logam pelapis membentuk anoda.
Anoda menyediakan logam yang melapisi katoda.
Pelapisan elektrokimia
- Pelapisan elektrokimia melapisi sebuah benda dengan lapisan tipis logam menggunakan elektrolisis.
- Benda yang akan dilapisi adalah katoda; logam pelapis adalah anoda.
Untuk melakukan pelapisan elektrokimia, buatlah benda sebagai katoda dan logam pelapis sebagai anoda, dalam larutan ion logam pelapis
Sel elektrolisis memecah senyawa menggunakan listrik
Mengapa pelapisan elektrolitik digunakan? (Pilih semua yang berlaku.)
Pelapisan elektrolitik melapisi, bukan mencairkan.
Mengapa melakukan pelapisan elektrokimia
- Untuk meningkatkan penampilan (misalnya peralatan makan berlapis perak) atau untuk melindungi dari korosi.
- Lapisan tipis logam mahal atau tahan lama dapat dilakukan dengan biaya rendah.
Contoh terpecahkan. Untuk menyilverkan sendok, sendok tersebut adalah katoda dan batang perak adalah anoda, dalam larutan garam perak. Perak larut dari anoda dan melapisi sendok.
Anda telah memahaminya
- mengelektrolisis tembaga sulfat dengan elektroda tembaga memurnikan tembaga (anoda larut, katoda bertambah berat)
- pelapisan elektrokimia melapisi benda dengan logam: benda tersebut adalah katoda, logamnya adalah anoda
- hal ini meningkatkan penampilan dan melindungi terhadap korosi