Seberapa Cepat Reaksi Berlangsung
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| reaction rate/rɪˈækʃn reɪt/ | laju reaksi |
Beberapa perubahan cepat, beberapa lambat
- Ledakan selesai dalam sekejap; besi berkarat selama bertahun-tahun.
- Kimia yang sama bisa berjalan dengan kecepatan yang sangat berbeda.
- Kita dapat mengukur secara tepat seberapa cepat reaktan berubah menjadi produk.
- Beberapa tombol memungkinkan kita mempercepat atau memperlambat proses.
Apa arti laju
- Laju reaksi adalah seberapa cepat konsentrasi berubah seiring waktu.
- Diukur sebagai konsentrasi yang digunakan atau dihasilkan per detik.
- Reaktan turun sementara produk naik.
Laju reaksi biasanya diukur dalam satuan konsentrasi per ____.
Laju adalah perubahan konsentrasi per satuan waktu, mis. M/s.
Apa yang mempercepatnya
- Konsentrasi lebih tinggi berarti tabrakan lebih sering, sehingga laju lebih cepat.
- Suhu lebih tinggi berarti tabrakan lebih cepat dan keras, sehingga laju jauh lebih cepat.
- Luas permukaan yang lebih besar dan katalis juga mempercepatnya.
Meningkatkan suhu umumnya membuat reaksi...
Partikel yang lebih panas bertumbuk lebih sering dan lebih keras, mempercepat reaksi.
Pilih semua faktor yang meningkatkan laju reaksi.
Konsentrasi, suhu, dan katalis semuanya mempercepat reaksi.
Katalis digunakan habis selama reaksi yang dipercepatnya.
Katalis mempercepat reaksi tanpa dikonsumsi.
Mengamatinya berlangsung
- Lacak konsentrasi reaktan saat ia menurun seiring waktu.
- Semakin curam kurva, semakin cepat lajunya.
- Laju terbesar di awal dan melambat saat reaktan habis.
Mempercepat reaksi
Lihat bagaimana suhu, konsentrasi, dan katalis mengubah seberapa sering partikel bertumbuk dan bereaksi.
Reaksi umumnya melambat seiring berjalannya waktu.
Reaktan habis, sehingga tumbukan menjadi kurang sering.
Reaktan turun dari $1.0\ \text{M}$ ke $0.8\ \text{M}$ dalam $10\ \text{s}$. Berapakah laju rata-ratanya?
- Laju $=$ perubahan $/$ waktu $= (1.0 - 0.8) / 10$.
- Laju $= 0.02\ \text{M/s}$.
Sebuah reaktan turun dari $0.9\ \text{M}$ ke $0.6\ \text{M}$ dalam $5\ \text{s}$. Laju rata-rata (dalam M/s)?
Laju $= (0.9 - 0.6)/5 = 0.06\ \text{M/s}$.
Laju biasanya melambat seiring berjalannya reaksi -- reaktan habis, sehingga tabrakan makin jarang. Suhu memiliki efek luar biasa: kenaikan kecil dapat menggandakan laju. Dan katalis mempercepat reaksi tanpa dikonsumsi.
Laju reaksi adalah seberapa cepat konsentrasi berubah seiring waktu, dengan reaktan menurun dan produk meningkat. Laju meningkat dengan konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis. Laju tercepat di awal dan melambat saat reaktan habis.