Menulis Hukum Laju
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| rate law/reɪt lɔː/ | hukum laju |
| rate constant/reɪt ˈkɒnstənt/ | pemalar kadar |
| order/ˈɔːdə/ | orde |
Rumus kecepatan
- Gandakan suatu reaktan dan kecepatannya mungkin berganda -- atau berlipat empat.
- Setiap reaksi memiliki sensitivitasnya sendiri terhadap konsentrasi.
- Persamaan singkat ini menangkap secara tepat bagaimana kecepatan bergantung pada jumlah.
- Namun Anda hanya dapat menemukannya melalui eksperimen, bukan dengan menebak.
Hukum laju
- Hukum laju menghubungkan kecepatan dengan konsentrasi:
- Di sini $k$ adalah konstanta laju, dan $m$ serta $n$ adalah orde.
Konstanta laju $k$ berubah dengan suhu.
$k$ bergantung pada suhu tetapi tidak pada konsentrasi.
Orde reaksi
- Orde menunjukkan seberapa kuat konsentrasi memengaruhi laju.
- Orde satu: gandakan $[A]$ dan lajunya berlipat dua. Orde dua: gandakan dan lajunya menjadi empat kali lipat.
- Orde diperoleh dari eksperimen, bukan dari koefisien persamaan.
Untuk $\text{rate} = k[A]^2$, menggandakan $[A]$ mengalikan laju dengan...
Orde kedua berarti $2^2 = 4$ kali laju.
Orde reaksi ditentukan oleh...
Orde harus ditemukan secara eksperimen, bukan dari koefisien.
Suatu reaksi berorde satu terhadap $[A]$. Mengtriplikasi $[A]$ mengubah laju dengan faktor...
Orde pertama berarti laju berbanding lurus, jadi 3 kali.
Orde keseluruhan
- Jumlahkan orde-orde individu untuk mendapatkan orde keseluruhan ($m + n$).
- Ini merangkum total sensitivitas reaksi terhadap konsentrasi.
- Satuan dari $k$ bergantung pada orde keseluruhan tersebut.
Untuk $\text{rate} = k[A]^2[B]^1$, berapa orde keseluruhan?
Orde keseluruhan $= 2 + 1 = 3$.
Untuk $\text{rate} = k[A]^2[B]$, apa yang terjadi jika Anda menggandakan $[A]$?
- $[A]$ adalah orde dua, sehingga menggandakannya mengalikan laju dengan $2^2 = 4$.
- Lajunya menjadi empat kali lipat.
Temukan orde reaksi
Gunakan bagaimana laju merespons terhadap konsentrasi untuk menemukan orde terhadap A.
Hukum laju biasanya hanya berisi konsentrasi ____ saja, bukan produk.
Produk biasanya tidak muncul dalam hukum laju.
Orde ditemukan melalui eksperimen, bukan dibaca dari koefisien persamaan setara -- ini adalah jebakan yang sangat umum. Hanya reaktan yang biasanya muncul dalam hukum laju; produk biasanya tidak. Dan konstanta laju $k$ berubah seiring suhu tetapi tidak berubah seiring konsentrasi.
Hukum laju $\text{rate} = k[A]^m[B]^n$ menghubungkan kecepatan dengan konsentrasi melalui konstanta laju $k$ dan orde $m$, $n$. Orde berasal dari eksperimen, bukan koefisien, dan jumlah mereka adalah orde keseluruhan. Orde suatu konsentrasi menetapkan seberapa kuat konsentrasi itu mengubah laju.