Reaksi Oksidasi-Reduksi (Redoks)
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| oxidation/ˌɒksɪˈdeɪʃn/ | pengoksidaan |
| reduction/rɪˈdʌkʃn/ | reduksi |
| reducing agent/rɪˈdjuːsɪŋ ˈeɪdʒənt/ | Pereaksi pengurang |
| oxidizing agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | agen pengoksidasi |
Perdagangan elektron
- Paku mengkilap berkarat; baterai mengisi daya ponsel.
- Keduanya berjalan berdasarkan elektron yang bergerak dari satu atom ke atom lain.
- Satu sisi kehilangan elektron; sisi lain mendapatkannya.
- Ikuti elektron dan Anda akan memahami perubahannya.
Kehilangan dan mendapatkan elektron
- Oksidasi adalah hilangnya elektron.
- Reduksi adalah perolehan elektron.
- Ingat "OIL RIG": Oksidasi Is Loss (Hilang), Reduksi Is Gain (Dapat).
Oksidasi didefinisikan sebagai...
OIL berarti Oxidation Is Loss of electrons (Oksidasi Adalah Kehilangan Elektron).
Reduksi adalah ____ dari elektron.
RIG berarti Reduction Is Gain of electrons (Reduksi Adalah Perolehan Elektron).
Selalu berpasangan
- Elektron yang hilang oleh satu atom diterima oleh atom lain.
- Jadi oksidasi dan reduksi selalu terjadi bersamaan.
- Elektron yang ditransfer harus seimbang.
Oksidasi dan reduksi selalu terjadi bersamaan dalam reaksi redoks.
Elektron yang hilang oleh satu spesies diterima oleh spesies lain.
Jumlah elektron yang hilang harus sama dengan jumlah yang diperoleh.
Transfer elektron seimbang dalam reaksi redoks.
Agen pengoksidasi dan pereduksi
- Agen pengoksidasi mengambil elektron dan sendiri mengalami reduksi.
- Agen pereduksi memberikan elektron dan sendiri mengalami oksidasi.
- Lacak bilangan oksidasi untuk melihat siapa melakukan apa.
Teroksidasi atau tereduksi?
Lacak elektron: kelompokkan setiap perubahan separuh sebagai oksidasi atau reduksi.
Agen pengoksidasi itu sendiri...
Agen pengoksidasi mengambil elektron, jadi ia tereduksi.
Dalam $\text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \to \text{Zn}^{2+} + \text{Cu}$, manakah yang teroksidasi?
- Zn berubah dari 0 ke $+2$, jadi ia kehilangan elektron dan teroksidasi.
- $\text{Cu}^{2+}$ mendapatkan elektron, jadi ia direduksi.
Dalam $\text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \to \text{Zn}^{2+} + \text{Cu}$, zinc adalah...
Zn kehilangan elektron (0 ke +2), jadi ia teroksidasi.
Oksidasi dan reduksi selalu terjadi bersama -- Anda tidak bisa memiliki yang satu tanpa yang lain. "OIL RIG" menjaga arah tetap benar (hilang adalah oksidasi). Dan agen pengoksidasi adalah yang mengalami reduksi (ia mengambil elektron), yang sering menjebak banyak orang.
Dalam reaksi redoks, oksidasi adalah hilangnya elektron dan reduksi adalah perolehan ("OIL RIG"), dan mereka selalu terjadi bersamaan. Agen pengoksidasi mengambil elektron (dan direduksi); agen pereduksi memberikan elektron (dan teroksidasi). Bilangan oksidasi melacak transfernya.