Stoikiometri
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | rasio mol |
| limiting reactant/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈæktənt/ | pereaksi pembatas |
Matematika resep kimia
- Resep mengatakan 2 telur per kue -- kimia juga memiliki rasio.
- Persamaan setara memberikan proporsi mol yang tepat.
- Dari seberapa banyak yang Anda mulai, Anda memprediksi berapa banyak yang akan dihasilkan.
- Itu adalah aritmatika yang menjalankan setiap reaksi.
Rasio mol dari persamaan
- Koefisien memberikan rasio mol antar zat.
- Dalam $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, itu adalah 2 mol $\text{H}_2$ per 1 mol $\text{O}_2$.
- Gunakan rasio itu untuk mengonversi mol satu zat ke mol zat lain.
Dalam $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, berapa mol air yang terbentuk dari 3 mol $\text{O}_2$ (kelebihan $\text{H}_2$)?
Rasionya adalah 1 $\text{O}_2$ terhadap 2 $\text{H}_2\text{O}$, sehingga $3 \times 2 = 6\ \text{mol}$.
Anda harus menyeimbangkan persamaan sebelum membaca rasio mol.
Koefisien hanya memberikan rasio yang benar saat setara.
Gram ke gram
- Konversi gram ke mol (bagi dengan massa molar), terapkan rasio, konversi kembali.
- Gram, lalu mol, lalu mol, lalu gram -- jalur utama.
- Setiap masalah stoikiometri berjalan melalui jalan ini.
Urutkan langkah-langkah masalah stoikiometri gram-ke-gram.
Gram ke mol, terapkan rasio, mol kembali ke gram.
Berapa gram 2 mol air (massa molar 18)?
$m = nM = 2 \times 18 = 36\ \text{g}$.
Reaktan pembatas
- Reaktan pembatas habis lebih dulu dan membatasi produk.
- Bandingkan mol yang tersedia dengan rasio untuk menemukannya.
- Apa yang tersisa adalah reaktan berlebih.
Peta jalan stoikiometri
Ubah massa suatu zat ke massa zat lain menggunakan persamaan setara.
Reaktan pembatas adalah yang...
Reaktan yang habis pertama membatasi berapa banyak produk yang dapat terbentuk.
Reaktan yang tertinggal setelah reaksi berhenti disebut reaktan ____.
Reaktan non-pembatas ada dalam keadaan berlebih.
Berapa mol $\text{H}_2\text{O}$ yang terbentuk dari $4\ \text{mol}$ $\text{H}_2$ (dengan $\text{O}_2$ berlimpah)?
- Rasio $2\text{H}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$ adalah 1 : 1.
- Jadi $4\ \text{mol}$ $\text{H}_2$ menghasilkan $4\ \text{mol}$ $\text{H}_2\text{O}$.
Selama mulailah dari persamaan setara -- koefisiennya adalah rasio mol. Konversi massa ke mol sebelum menggunakan rasio, karena Anda tidak bisa membandingkan gram secara langsung. Dan reaktan pembatas, bukan tumpukan yang lebih besar, menentukan berapa banyak produk yang terbentuk.
Stoikiometri menggunakan rasio mol dari persamaan setara untuk memprediksi jumlah. Konversi gram ke mol, terapkan rasio, lalu konversi kembali ke gram. Ketika kedua reaktan terbatas, reaktan pembatas habis lebih dulu dan membatasi produk; sisanya ada dalam keadaan berlebih.