Pengenalan Titrasi
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | titrasi |
| equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/ | titik kesetaraan |
Menemukan kekuatan tetap demi tetap
- Berapa asam yang sebenarnya ada dalam cuka ini?
- Tambahkan basa yang diketahui, satu tetap hati-hati.
- Saat momen netralisasi terjadi, indikator berubah warna.
- Volume pasti itu mengungkapkan konsentrasi tak diketahui.
Fungsi titrasi
- Titrasi menemukan konsentrasi tak diketahui.
- Anda menambahkan larutan yang diketahui hingga reaksi selesai sempurna.
- Volume yang ditambahkan memberi tahu Anda jumlah tak diketahui.
Titrasi digunakan untuk menemukan...
Anda menambahkan larutan yang diketahui untuk menentukan konsentrasi tak diketahui.
Dalam titrasi Anda perlahan menambahkan larutan dengan konsentrasi ____.
Titrator memiliki konsentrasi yang diketahui; analit tidak diketahui.
Titik ekuivalensi
- Titik ekuivalensi adalah tempat mol sesuai persis dengan rasio reaksi.
- Indikator berubah warna di dekatnya, menandai titik akhir.
- Baca volume titran yang ditambahkan pada saat itu.
Titik ekivalensi adalah tempat...
Pada titik ekivalensi, reaktan hadir dalam rasio yang tepat.
Menghitung konsentrasi
- Pada titik ekuivalensi, mol asam sesuai dengan mol basa (untuk reaksi 1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ memungkinkan Anda menyelesaikan nilai tak diketahui.
- Susun ulang untuk menemukan konsentrasi apa pun yang Anda butuhkan.
Lakukan titrasi
Tambahkan basa ke asam dan perhatikan kenaikan pH melalui titik ekivalensi yang curam.
Indikator yang baik berubah warna pada titik ekivalensi.
Titik akhir harus cocok dengan titik ekivalensi.
$M_1V_1 = M_2V_2$ bekerja langsung hanya untuk rasio mol 1-ke-1.
Rasio lainnya memerlukan koefisien dari persamaan setara.
$25\ \text{mL}$ asam dinetralkan oleh $20\ \text{mL}$ $0.1\ \text{M}$ basa (1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ menghasilkan $M_a (25) = (0.1)(20)$.
- $M_a = 2/25 = 0.08\ \text{M}$.
$30\ \text{mL}$ asam dinetralkan oleh $15\ \text{mL}$ dari basa $0.2\ \text{M}$ (1 sampai 1). Molaritas asam (dalam M)?
$M_a(30) = (0.2)(15) = 3$, sehingga $M_a = 0.1\ \text{M}$.
Titik akhir (perubahan warna indikator) harus sesuai dengan titik ekivalen, jadi pilihlah indikator yang berubah warna di sana. $M_1V_1 = M_2V_2$ hanya berlaku untuk rasio mol 1 : 1; jika tidak, masukkan rasio dari persamaan reaksi setara. Dan ukur volume dengan hati-hati -- seluruh metode ini bergantung pada pembacaan yang presisi.
Titrasi menemukan konsentrasi tak diketahui dengan menambahkan larutan yang diketahui hingga reaksi selesai. Pada titik ekuivalensi, mol sesuai dengan rasio reaksi, ditandai oleh indikator. Untuk reaksi 1 : 1, $M_a V_a = M_b V_b$ memecahkan nilai tak diketahui.