Penyimpangan dari Hukum Gas Ideal
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| real gas/rɪəl ɡæs/ | gas sebenar |
Di mana model sempurna rusak
- Persamaan gas sederhana bekerja dengan sangat baik -- sebagian besar waktu.
- Tapi peras gas keras atau dinginkan, dan ia berperilaku salah.
- Partikel nyata menempati ruang dan saling menarik.
- Mengetahui kapan model gagal sama gunanya dengan model itu sendiri.
Dua asumsi yang keliru
- Model ideal mengasumsikan volume partikel nol dan tidak ada ikatan.
- Pada tekanan tinggi, volume partikel itu sendiri mulai penting.
- Pada suhu rendah, ikatan mereka menarik mereka bersama.
Pilih kedua alasan mengapa gas nyata menyimpang dari hukum ideal.
Volume molekul yang terbatas dan gaya tarik antarmolekul menyebabkan penyimpangan.
Tekanan tinggi, suhu rendah
- Gas nyata menyimpang paling banyak pada tekanan tinggi dan suhu rendah.
- Di sana partikel padat dan lambat.
- Pada tekanan rendah dan suhu tinggi, gas berperilaku hampir ideal.
Gas nyata menyimpang paling jauh dari perilaku ideal pada...
Padat (tekanan tinggi) dan lambat (suhu rendah) adalah tempat di mana volume dan gaya tarik penting.
Pada tekanan rendah dan suhu tinggi, gas berperilaku hampir seperti ideal.
Berserakan dan bergerak cepat, molekul hampir tidak merasakan volume atau gaya tarik.
Gas mana yang menyimpang paling
- Molekul besar, dengan volume lebih besar, menyimpang lebih banyak.
- Molekul polar, dengan ikatan lebih kuat, menyimpang lebih banyak.
- Gas kecil, nonpolar seperti helium tetap paling dekat dengan ideal.
Gas mana yang berperilaku paling ideal?
Helium yang kecil dan nonpolar memiliki volume kecil dan gaya tarik lemah.
Molekul polar menyimpang lebih jauh dari perilaku ideal daripada yang nonpolar.
Gaya tarik yang lebih kuat antara molekul polar meningkatkan penyimpangan.
Mengapa gas nyata mendorong dengan tekanan lebih sedikit daripada yang diprediksi $PV = nRT$ pada tekanan tinggi?
- Ikatan menarik molekul ke dalam, melunakkan tumbukan mereka ke dinding.
- Jadi tekanan terukur sedikit lebih rendah dari ideal.
Ketika gas berhenti berperilaku seperti gas ideal
Kelompokkan setiap kondisi berdasarkan apakah gas nyata berperilaku hampir ideal atau menyimpang.
Gaya tarik antar molekul nyata membuat tekanan terukur...
Tarikan ke dalam melembutkan tumbukan dinding, menurunkan tekanan.
Gas nyata menyimpang paling tepat ketika padat (tekanan $P$ tinggi) dan lambat (suhu $T$ rendah) -- kondisi kebalikan dari ideal. Dua koreksi penting: volume terbatas molekul dan ikatan di antara mereka. Dan gas kecil, ringan, nonpola berperilaku paling ideal.
Gas nyata menyimpang dari $PV = nRT$ karena molekulnya memiliki volume dan saling menarik. Penyimpangan terbesar terjadi pada tekanan tinggi dan suhu rendah, serta paling parah untuk molekul besar atau polar. Pada tekanan rendah dan suhu tinggi, atau untuk gas kecil nonpolar, hukum ideal bekerja dengan baik.