Larutan dan Campuran
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| solute/ˈsɒljuːt/ | zat terlarut |
| solvent/ˈsɒlvənt/ | pelarut |
| solution/səˈluːʃn/ | larutan |
| molarity/məʊˈlærɪti/ | molaritas |
Ketika satu hal lenyap ke dalam yang lain
- Aduk gula ke dalam teh dan ia akan hilang -- tetapi tetap ada di sana.
- Cairan manis yang jernih terasa seragam di mana-mana.
- Satu zat telah menyebar merata melalui zat lainnya.
- Kita mengukur seberapa padat penyebaran itu secara tepat.
Zat terlarut dan pelarut
- Larutan adalah campuran seragam dari dua zat atau lebih.
- Zat terlarut adalah zat yang melarut; pelarut yang melakukan pelarutan.
- Dalam air garam, garam adalah zat terlarut dan air adalah pelarut.
Dalam air asin, garam adalah...
Zat yang terlarut adalah zat terlarut; air adalah pelarut.
Mengukur konsentrasi
- Molaritas mengukur konsentrasi:
- Lebih banyak zat terlarut per liter berarti larutan lebih pekat.
Larutkan $2\ \text{mol}$ zat terlarut untuk membuat $4\ \text{L}$ larutan. Berapakah molaritasnya (dalam M)?
$M = \text{moles}/\text{liters} = 2/4 = 0.5\ \text{M}$.
Encer dan pekat
- Menambahkan pelarut mengencerkan larutan, menurunkan $M$.
- Menghapus pelarut atau menambah zat terlarut memekatkannya, menaikkan $M$.
- Pengenceran mempertahankan jumlah mol zat terlarut tetap sama: $M_1V_1 = M_2V_2$.
Konsentrasi menghubungkan mol dan volume
Molaritas adalah mol zat terlarut per liter larutan: pada konsentrasi tetap, mol berbanding lurus dengan volume.
Encerkan $100\ \text{mL}$ larutan $2\ \text{M}$ menjadi $200\ \text{mL}$. Molaritas baru (dalam M)?
Dari $M_1V_1 = M_2V_2$, $2\times100 = M_2\times200$, maka $M_2 = 1\ \text{M}$.
Pengenceran larutan dengan lebih banyak pelarut menjaga jumlah mol zat terlarut tetap.
Anda hanya menambahkan pelarut, sehingga mol zat terlarut tidak berubah.
Menghilangkan pelarut dari suatu larutan membuatnya lebih ____.
Pelarut yang lebih sedikit untuk zat terlarut yang sama meningkatkan molaritas.
Larutkan $0.5\ \text{mol}$ garam dalam air secukupnya hingga menjadi $2\ \text{L}$.
- $M = \dfrac{\text{moles}}{\text{liters}} = \dfrac{0.5}{2} = 0.25\ \text{M}$.
- Tambahkan air hingga $4\ \text{L}$, maka molaritas menjadi setengahnya yaitu $0.125\ \text{M}$.
Molaritas adalah mol zat terlarut dibagi dengan liter ...
Ini menggunakan total volume larutan, bukan hanya pelarut.
Molaritas menggunakan liter larutan, bukan liter pelarut -- yaitu total volume akhir. Pengenceran mengubah konsentrasi tetapi bukan jumlah mol zat terlarut, oleh karena itu $M_1V_1 = M_2V_2$. Dan "pekat" hanya berarti molaritas tinggi, tidak harus jenuh.
Sebuah larutan adalah campuran seragam di mana zat terlarut melarut dalam pelarut. Konsentrasinya adalah molaritas $M = \text{moles} / \text{litres of solution}$. Menambahkan pelarut mengencerkannya (mol tetap, sehingga $M_1V_1 = M_2V_2$); menambah zat terlarut memekatkannya.