Teori Molekuler Kinetik
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| kinetic molecular theory/kɪˈnetɪk məˈlekjʊlə ˈθɪəri/ | teori kinetik molekul |
| average kinetic energy/ˈævrɪdʒ kɪˈnetɪk ˈenədʒi/ | energi kinetik rata-rata |
Badai benturan tak terlihat
- Gas tampak diam, tetapi partikelnya sedang bergejolak.
- Bilionan dari mereka berlari-larian dan menabrak dinding.
- Benturan-benturan itulah yang kita rasakan sebagai tekanan.
- Model sederhana menjelaskan perilaku gas dari kekacauan ini.
Tekanan gas berasal dari partikel yang menumbuk ... wadah.
Tak terhingga banyaknya tumbukan dengan dinding menghasilkan tekanan.
Aturan model
- Teori molekul kinetik menggambarkan partikel gas sebagai sangat kecil dan berjauhan, tanpa ikatan.
- Mereka bergerak secara terus-menerus, acak, dan lurus.
- Benturan mereka bersifat elastis, tanpa kehilangan energi kinetik.
Dalam teori molekuler kinetik, tumbukan bersifat elastis (tidak ada energi kinetik yang hilang).
Tumbukan elastis mengawetkan total energi kinetik.
Suhu adalah rata-rata energi
- Suhu mengukur energi kinetik rata-rata partikel.
- Lebih panas berarti lebih cepat secara rata-rata.
- Pada suhu yang sama, semua gas memiliki energi kinetik rata-rata yang sama.
Suhu merupakan ukuran rata-rata ... partikel.
Suhu melacak energi kinetik rata-rata dari partikel.
Suhu yang sama berarti semua gas memiliki kecepatan rata-rata yang sama.
Mereka berbagi energi kinetik rata-rata, bukan kecepatan -- massanya berbeda.
Sebaran kecepatan
- Partikel tidak semuanya bergerak dengan satu kecepatan; mereka mengikuti suatu distribusi.
- Partikel yang lebih ringan bergerak lebih cepat daripada yang lebih berat pada suhu yang sama.
- Meningkatkan suhu menggeser seluruh sebaran ke kecepatan yang lebih tinggi.
Tekanan dari tumbukan
Teori kinetik: tekanan gas berasal dari tak terhingga banyaknya partikel yang menumbuk dinding. Mengecilkan volume akan meningkatkan tumbukan - dan juga tekanan - meningkat.
Pada suhu yang sama, gas yang lebih ringan bergerak secara rata-rata...
Energi kinetik rata-rata yang sama ditambah massa yang lebih kecil berarti kecepatan yang lebih tinggi.
Meningkatkan suhu menggeser distribusi kecepatan menuju...
Lebih banyak energi termal membuat partikel bergerak lebih cepat secara rata-rata.
Pada suhu yang sama, mana yang bergerak lebih cepat secara rata-rata, $\text{He}$ atau $\text{O}_2$?
- Keduanya memiliki energi kinetik rata-rata yang sama.
- Helium jauh lebih ringan, jadi ia harus bergerak lebih cepat.
Suhu yang sama berarti energi kinetik rata-rata yang sama, bukan kecepatan yang sama -- gas yang lebih ringan bergerak lebih cepat untuk menyamakannya. Suhu bergantung pada kecepatan dan massa bersama-sama. Dan teori ini adalah idealisasi di balik $PV = nRT$; gas nyata menyimpang darinya pada tekanan tinggi dan suhu rendah.
Teori molekul kinetik memodelkan gas sebagai partikel kecil, tidak menarik, yang bergerak acak terus-menerus dengan tumbukan elastis. Suhu mengukur energi kinetik rata-rata mereka, sehingga pada satu suhu semua gas membaginya -- dan gas yang lebih ringan bergerak lebih cepat. Model ini menjadi dasar hukum gas ideal.