Hukum Gas Ideal
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| ideal gas law/aɪˈdɪəl ɡæs lɔː/ | hukum gas ideal |
| kelvin/ˈkelvɪn/ | kelvin |
Satu persamaan untuk semua gas
- Memeras balon dan tekanan meningkat.
- Menghangatkannya dan ia mengembang.
- Setiap gas -- udara, helium, uap air -- mengikuti aturan sederhana yang sama.
- Empat besaran, satu persamaan rapi, menghubungkannya.
Hukum gas ideal
- Hukum gas ideal adalah:
- $P$ adalah tekanan, $V$ volume, $n$ mol, $T$ suhu, dan $R$ konstanta gas.
- Ketahui tiga di antaranya dan Anda dapat menemukan yang keempat.
Berapa banyak variabel yang terkandung dalam $PV = nRT$ (menghitung P, V, n, T tetapi bukan konstanta R)?
$P$, $V$, $n$, $T$ adalah empat variabel; $R$ adalah sebuah konstanta.
Konstanta gas dan satuan
- $R = 8.314\ \text{J/(mol}\cdot\text{K)}$, atau $0.0821\ \text{L}\cdot\text{atm/(mol}\cdot\text{K)}$.
- Suhu harus dalam kelvin, bukan Celcius.
- Sesuaikan satuan Anda dengan $R$ yang Anda pilih.
Sebelum menggunakan $PV = nRT$, suhu harus dikonversi ke...
Hukum gas memerlukan suhu mutlak dalam satuan kelvin.
Bagaimana variabel saling bertukar
- Pada $T$ dan $n$ tetap: peras volume dan tekanan naik.
- Pada $P$ dan $n$ tetap: hangatkan dan volume membesar.
- Lebih banyak mol pada $T$ dan $V$ tetap berarti lebih banyak tekanan.
Peras gas tersebut
Pada suhu tetap, tekanan dan volume memiliki hubungan berbanding terbalik.
Pada suhu dan mol tetap, mengurangi volume menjadi setengah akan menggandakan tekanan.
$P$ dan $V$ memiliki hubungan berbanding terbalik pada $n$ dan $T$ tetap.
Pada tekanan dan mol tetap, pemanasan gas menyebabkan volumenya...
Pada $P$ tetap, $V$ berbanding lurus dengan $T$.
Temukan tekanan $2\ \text{mol}$ gas dalam $10\ \text{L}$ pada $300\ \text{K}$ (gunakan $R = 0.0821$).
- $P = \dfrac{nRT}{V} = \dfrac{(2)(0.0821)(300)}{10}$.
- $P \approx 4.9\ \text{atm}$.
Temukan P untuk $1\ \text{mol}$ dalam $2\ \text{L}$ pada $300\ \text{K}$ ($R = 0.0821$), dalam atm (1 desimal).
$P = nRT/V = (1)(0.0821)(300)/2 \approx 12.3\ \text{atm}$.
Model gas ideal bekerja paling baik pada suhu tinggi dan tekanan ____.
Tekanan rendah menjaga molekul berjauhan, sehingga gaya tarik dapat diabaikan.
Selalu ubah suhu ke kelvin (tambah 273) sebelum menggunakan $PV = nRT$ -- Celcius menghasilkan jawaban yang tidak masuk akal. Jaga konsistensi satuan dengan $R$ Anda (L dan atm, atau m$^3$ dan Pa). Dan "ideal" mengasumsikan partikel titik tanpa ikatan, pendekatan yang paling baik pada suhu tinggi dan tekanan rendah.
Hukum gas ideal $PV = nRT$ menghubungkan tekanan, volume, mol, dan suhu melalui konstanta gas $R$. Ketahui tiga di antaranya untuk menemukan yang keempat. Suhu harus dalam kelvin, dan satuan harus sesuai dengan $R$ Anda. Model ini bersifat ideal -- terbaik pada $T$ tinggi dan $P$ rendah.