Gaya Antarmolekul dan Interpartikel
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| London dispersion forces/ˈlʌndn dɪˈspɜːʃn ˈfɔːsɪz/ | gaya dispersi London |
| dipole-dipole forces/ˈdaɪpəʊl ˈdaɪpəʊl ˈfɔːsɪz/ | gaya dipol-dipol |
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | ikatan hidrogen |
Cengkeraman lemah antar molekul
- Air adalah cairan pada suhu kamar, tetapi gas dengan ukuran serupa tidak demikian.
- Ada sesuatu yang membuat molekul menempel ringan pada tetangganya.
- Daya tarik ini jauh lebih lemah daripada ikatan di dalam molekul.
- Namun daya tarik ini menentukan apakah suatu zat berupa gas, cair, atau padat.
Gaya dispersi London
- Setiap molekul memiliki gaya dispersi London.
- Awan elektron tak beraturan sesaat menciptakan daya tarik kecil dan sementara.
- Molekul yang lebih besar, dengan lebih banyak elektron, memiliki dispersi yang lebih kuat.
Semua molekul mengalami gaya dispersi London.
Awan elektron tak sementara yang tidak merata terjadi pada setiap molekul.
Molekul yang lebih besar dengan lebih banyak elektron memiliki gaya dispersi yang lebih kuat.
Lebih banyak elektron membuat dipol sesaat yang lebih besar, sehingga dispersi lebih kuat.
Gaya dipol-dipol
- Molekul polar juga merasakan gaya dipol-dipol.
- Ujung positif satu molekul menarik ujung negatif dari molekul lainnya.
- Gaya ini lebih kuat daripada dispersi saja.
Ikatan hidrogen
- Yang terkuat di antaranya adalah ikatan hidrogen.
- Hal ini terjadi ketika hidrogen terikat pada N, O, atau F.
- Ini memberikan titik didih air yang sangat tinggi secara tidak wajar.
Manakah gaya antarmolekul?
Identifikasi gaya terkuat yang bekerja antara setiap pasangan molekul.
Manakah gaya antarmolekul terkuat?
Ikatan hidrogen (H ke N, O, atau F) adalah yang terkuat dari ketiganya.
Ikatan hidrogen memerlukan hidrogen yang terikat pada...
Hanya N, O, F yang kecil dan sangat elektronegatif memberikan ikatan hidrogen sejati.
Pilih semua gaya yang dialami molekul polar seperti $\text{HCl}$.
Molekul polar memiliki gaya dispersi dan dipol-dipol.
Mengapa air mendidih pada suhu yang lebih tinggi daripada $\text{H}_2\text{S}$?
- Air memiliki ikatan hidrogen (H pada O); $\text{H}_2\text{S}$ tidak.
- Daya tarik yang lebih kuat membutuhkan lebih banyak energi untuk diputus, sehingga air mendidih pada suhu lebih tinggi.
Ketika cairan molekuler mendidih, apa yang putus?
Pendidihan memisahkan molekul dengan memutus gaya-gaya lemah di antaranya.
Gaya-gaya ini bekerja antar molekul dan jauh lebih lemah daripada ikatan kovalen di dalam molekul -- mendidihkan memutus gaya, bukan ikatan. Semua molekul memiliki dispersi; molekul polar menambahkan dipol-dipol; hanya H yang terikat pada N, O, atau F memberikan ikatan hidrogen. Gaya yang lebih kuat berarti titik didih yang lebih tinggi dan viskositas yang lebih tinggi.
Daya tarik antar molekul menetapkan keadaan fisik. Setiap molekul memiliki gaya dispersi London (lebih kuat untuk lebih banyak elektron); molekul polar menambahkan gaya dipol-dipol; dan H yang terikat pada N, O, atau F memberikan yang terkuat, ikatan hidrogen. Gaya yang lebih kuat meningkatkan titik didih -- seperti pada air.