Konfigurasi elektron
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| shell/ʃel/ | kulit atom |
| sub-shell/sʌb ʃel/ | subkulit |
| orbital/ˈɔːbɪtl/ | orbital |
| principal quantum number/ˈprɪnsɪpl ˈkwɒntəm ˈnʌmbə/ | nomor kuantum utama |
| configuration/kənˌfɪɡjəˈreɪʃn/ | konfigurasi elektron |
| transition metal/trænˈsɪʃn ˈmetl/ | logam transisi |
Di mana elektron berada
- Elektron berada di kulit, dibagi menjadi sub-kulit, dibangun dari orbital.
- Mereka mengisi dari energi terendah ke atas.
- Satu kejutan: 4s diisi sebelum 3d.
Konfigurasi elektron natrium (11 elektron) adalah 1s² 2s² 2p⁶ ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Natrium memiliki satu elektron di subkulit 3s.
Kulit, sub-kulit, dan orbital
- Setiap kulit memiliki nomor kuantum utama $n = 1, 2, 3, \dots$ ($n$ yang lebih besar = lebih jauh keluar, energi lebih tinggi).
- Sub-kulit adalah s, p, d; masing-masing terdiri dari orbital yang menampung 2 elektron masing-masing.
| Sub-kulit | Orbital | Maksimal elektron |
|---|---|---|
| s | 1 | 2 |
| p | 3 | 6 |
| d | 5 | 10 |
Mengisi kulit
Seret nomor proton. Elektron mengisi kulit dari dalam ke luar (2, kemudian 8, lalu 8) — dasar tabel periodik.
Berapa banyak elektron yang dapat ditampung oleh subkulit p?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Subkulit p memiliki 3 orbital, masing-masing berisi 2 elektron, sehingga total 6 (s = 2, d = 10).
Pasangkan setiap subkulit dengan berapa banyak elektron yang ditampungnya.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Setiap orbital menampung 2; s memiliki 1 orbital, p memiliki 3, d memiliki 5 — sehingga 2, 6 dan 10 elektron.
Urutan pengisian
- 4s lebih rendah daripada 3d, sehingga 4s diisi terlebih dahulu.
Subkulit mana yang terisi terlebih dahulu?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
4s terletak sedikit di bawah 3d dalam energi, sehingga 4s terisi sebelum 3d.
Urutkan subkulit ini berdasarkan urutan pengisiannya.
Difficulty 3/5 · 200 coins + a small bonus on first completion today
Isi berdasarkan energi, bukan angka: 4s datang sebelum 3d.
Menulis konfigurasi
- Besi (Fe, $Z=26$): $1\text{s}^2\,2\text{s}^2\,2\text{p}^6\,3\text{s}^2\,3\text{p}^6\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$, atau bentuk singkat $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$.
- Untuk ion positif, logam transisi kehilangan elektron 4s-nya terlebih dahulu: $\text{Fe}^{3+}$ adalah $[\text{Ar}]\,3\text{d}^5$.
Konfigurasi keadaan dasar besi (Z = 26) adalah:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Setelah argon (18), besi menambahkan 4s² lalu 3d⁶: [Ar] 3d⁶ 4s².
Ketika besi membentuk Fe³⁺, elektron mana yang hilang pertama kali?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Logam transisi kehilangan 4s sebelum 3d, sehingga Fe³⁺ adalah [Ar] 3d⁵.
Anda telah memahaminya
- kulit ($n$) → sub-kulit (s/p/d) → orbital (2 elektron masing-masing); s=2, p=6, d=10
- isi energi terendah terlebih dahulu; 4s diisi sebelum 3d
- Fe: $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$
- ion kehilangan 4s sebelum 3d: $\text{Fe}^{3+} = [\text{Ar}]\,3\text{d}^5$