Orbital dan elektron dalam kotak

Menggambar elektron dalam kotak

• Kita dapat menggambar setiap orbital sebagai kotak dan setiap elektron sebagai panah.
• Ini menunjukkan spin dan bagaimana orbital diisi.
• Hal ini juga mengungkapkan radikal bebas — spesies dengan elektron tidak berpasangan.

Spin dan aturan pengisian

• Dua elektron dalam orbital yang sama harus mengarah ke arah berlawanan (spin berlawanan).
• Dalam satu sub-kulit, elektron mengisi orbital kosong secara tunggal terlebih dahulu (spin sejajar) sebelum berpasangan.
• Menyebarkan diri menjaga elektron negatif tetap terpisah, menurunkan tolakan.

Untuk nitrogen ($1\text{s}^2\,2\text{s}^2\,2\text{p}^3$): ketiga orbital 2p masing-masing menerima satu elektron terlebih dahulu.

Elektron dalam kotak untuk nitrogen: spin berpasangan berlawanan; 2p diisi tunggal dengan spin sejajar

Bentuk orbital

• orbital s berbentuk bola yang berpusat pada inti.
• orbital p berbentuk dumbbell (dua lobus); ketiga orbital p mengarah pada sumbu $x$, $y$ dan $z$.

Orbital s adalah bola; tiga orbital p adalah dumbbell sepanjang x, y, dan z

Radikal bebas

• Radikal bebas adalah spesies dengan satu atau lebih elektron tak berpasangan.
• Radikal bebas sangat reaktif.

Anda telah memahaminya