- Zat murni dalam kimia berarti satu unsur atau senyawa — titik lebur dan titik didih membuktikannya; formulasi adalah campuran yang disengaja.
- Kromatografi memisahkan berdasarkan distribusi antara fase — nilai Rf mengidentifikasi bintik-bintiknya.
- Tes gas (H₂, O₂, CO₂, Cl₂) dan (hanya kimia) tes ion — warna nyala api, endapan hidroksida, karbonat, halida, sulfat — membangun alat uji analis.
Analisis kimia
AQA · GCSE · Chemistry · Topik 8
8.1
Analisis kimia: membuktikan apa yang ada
Kosa kata
Latih
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| pure substance/pjʊə ˈsʌbstəns/ | zat murni |
| formulation/ˌfɔːmjʊˈleɪʃn/ | Formulasi |
| chromatography/krəʊməˈtɒɡrəfi/ | kromatografi |
| stationary phase/ˈsteɪʃənəri feɪz/ | Fase diam |
| mobile phase/ˈməʊbaɪl feɪz/ | Fase gerak |
| precipitate/prɪˈsɪpɪteɪt/ | Endapan |
| flame test/fleɪm test/ | Uji nyala |
| spectroscopy/spekˈtrɒskəpi/ | spektroskopi |
8.1
Kemurnian, formulasi, dan kromatografi (4.8.1)
Silabus
Kemurnian, formulasi, dan kromatografi (AQA 8462 pernyataan 4.8.1.1-4.8.1.3).
- Membedakan zat murni dari campuran menggunakan data titik lebur dan titik didih.
- Mengidentifikasi formulasi dan menjelaskan tujuannya.
- Jelaskan kromatografi kertas, hitung nilai Rf dan tafsirkan kromatogram.
Sumber: Silabus Cambridge International
Zat murni — satu unsur atau senyawa tunggal, tidak dicampur dengan apa pun. Zat murni melebur dan mendidih pada suhu spesifik yang tajam; campuran melebur dalam rentang suhu — gunakan data titik lebur/mendidih untuk membedakan keduanya. (Dalam percakapan sehari-hari "murni" berarti tanpa pengotor — susu murni — makna yang berbeda.)
Formulasi — campuran dirancang sebagai produk yang bermanfaat, masing-masing komponen dalam jumlah terukur secara hati-hati untuk tujuan tertentu: bahan bakar, agen pembersih, cat, obat-obatan, paduan logam, pupuk, makanan. Identifikasi salah satunya dari informasi yang diberikan.
Kromatografi — sebuah fase diam (kertas) dan fase gerak (pelarut); pemisahan bergantung pada distribusi setiap zat di antara kedua fase tersebut — yang lebih melekat pada fase diam akan berada lebih rendah. Ukur:
$$R_f = \\frac{\\text{distance moved by substance}}{\\text{distance moved by solvent}}$$
Senyawa yang berbeda memiliki nilai Rf yang berbeda dalam pelarut yang berbeda — gunakan untuk mengidentifikasi; senyawa murni memberikan satu bintik di setiap pelarut.
8.2
Identifikasi gas umum (4.8.2)
Silabus
Identifikasi gas umum (Pernyataan AQA 8462 statement 4.8.2).
- Jelaskan uji dan hasil positif untuk hidrogen, oksigen, karbon dioksida, dan klorin.
Sumber: Silabus Cambridge International
| Gas | Tes | Hasil positif |
|---|---|---|
| hidrogen | tusuk api menyala | bunyi 'pop' mengepalkan |
| oksigen | tusuk api berapi-api | menyala kembali |
| karbon dioksida | gelembungkan melalui air kapur | berubah keruh/susu |
| klorin | kertas lakmus lembap | memudarkan warna putih |
8.3
Identifikasi ion — hanya kimia (4.8.3)
Silabus
Identifikasi ion, kimia saja (Pernyataan AQA 8462 statement 4.8.3).
- Sebutkan warna uji nyala untuk Li, Na, K, Ca, dan Cu, serta penutupi pada campuran.
- Identifikasi ion logam dengan larutan natrium hidroksida, termasuk uji kelebihan aluminium.
- Uji karbonat, halida, dan sulfat dengan reagen dan warna endapan.
- (HT) Jelaskan spektroskopi emisi nyala dan keunggulannya.
Sumber: Silabus Cambridge International
Tes nyala api (kation): litium — merah keunguan; natrium — kuning; kalium — ungu muda; kalsium — oranye-merah; tembaga — hijau. Dalam campuran, beberapa warna dapat menutupi yang lain.
Hidroksida logam (larutan natrium hidroksida): Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺ menghasilkan endapan putih — tetapi hanya Al(OH)₃ larut dalam NaOH berlebih; Cu²⁺ biru, Fe²⁺ hijau, Fe³⁺ cokelat endapan.
Karbonat: tambahkan asam encer — berbuih; gas tersebut mengubah air kapur menjadi keruh.
Halida: tambahkan asam nitrat encer kemudian perak nitrat — AgCl putih, AgBr krem, AgI kuning endapan.
Sulfat: tambahkan asam klorida encer kemudian barium klorida — endapan putih BaSO₄.
(HT) Spektroskopi emisi nyala: instrumen menarik spektrum garis emisi; posisi garis mengidentifikasi logam, intensitasnya menunjukkan konsentrasinya. Keunggulan dibandingkan uji nyala: sangat peka, dapat bekerja pada campuran, cepat.
8.3
Daftar periksa sebelum menganggap topik ini selesai
- Murni vs campuran berdasarkan titik lebur; sebutkan lima formulasi.
- Rf dihitung dari kromatogram; mengapa senyawa murni menghasilkan satu bercak.
- Empat uji gas beserta hasilnya.
- (Kimia) warna nyala; warna hidroksida dengan trik aluminium-berlebih; reagen karbonat/halida/sulfat dan warna endapan; (HT) keunggulan spektroskopi.