מולקולות פשוטות וקשרים קוולנטיים
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | קשר קוולנטי |
| molecules/ˈmɒlɪkjuːlz/ | מולקולות |
| simple molecular/ˈsɪmpl məˈlekjʊlə/ | פשוט מולקולרי |
שיתוף, לא נשיאה
- שני אל-מתכות לא יכולות לשאוב אלקטרונים — ולכן במקום זאת הן משתפות אותם.
- זוגות אלקטרונים משותפים יוצרים קשרים קוולנטיים, המחזיקים אטומים יחד במולקולות.
קשר קוולנטי הוא:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
קישור קוולנטי משתף אלקטרונים.
בקשר קוולנטי, אטומים ⟦משתפים⟧ זוג אלקטרונים.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
השתיתוף מאפשר לשני האטומים למלא את מערכות השכבה החיצונית שלהם.
קשרים קוולנטיים
- קשר קוולנטי הוא זוג אלקטרונים משותף בין שני אטומים.
- השיתוף מאפשר לשני האטומים להגיע לעריפת חיצון מלאה.
דגם של מולקולת מים: אטומים משתפים אלקטרונים בקשרים קוולנטיים
קשר קוולנטי (שיתוף)
מעבר שלב אחר שלב: שני אטומי מתכת לא-אלקטרית מצטלבים ומשתפים זוג אלקטרונים — החושב לשניהם — כך שכל אחד מגיע לערום חיצוני מלא. הזוג המשותף הזה הוא הקשר הקוולנטי; O₂ משתף שני זוגות (קשר כפול).
איזה מהבאים הוא מולקולה פשוטה?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
CO₂ הוא מולקולה קטנה בעלת קשר קוולנטי.
התאם כל רעיון לגבי מולקולות פשוטות.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
קשרים קוולנטיים חזקים מחזיקים את האטומים בתוך המולקולה, אך רק כוחות חלשים פועלים בין המולקולות.
מולקולות פשוטות
- חומרים מולקולריים פשוטים הם מולקולות קטנות (למשל H₂O, CO₂, O₂).
- הקשרים בתוך כל מולקולה חזקים, אך הכוחות בין המולקולות הם חלשים.
מדוע למולקולה יש צורה מסוימת
זוגות אלקטרונים משותפים דוחים זה את זה ומתפשטים ככל שהם יכולים. ארבעה זוגות קשירה וללא זוגות בידוד מעניקים צורה טטרהדרלית, כמו במيثן (CH4).
חומרים מולקולריים פשוטים הם בעלי נקודות התכה נמוכות מכיוון ש:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
רק הכוחות הבינמוולקולריים החלשים צריך לפרק.
חומרים בעלי מבנה מולקולרי פשוט אינם מוליכי חשמל כי יש להם:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
אין חלקיקים מטענים חופשיים לתנועה.
תכונותיהן
- נקודות התכה והרתיחה נמוכות — יש לשבור רק את הכוחות החלשים בין המולקולות.
- הן אינן מוליכות חשמל (אין אלקטרונים או יונים חופשיים).
הכוחות החלשים בין המולקולות גורמים להתכה קלה – לא הקשרים. הקשרים הקוולנטיים בתוך המולקולה חזקים; ההתכה מפרדת רק את המולקולות, ושוברת את הכוחות החלשים ביניהן. לכן מולקולות פשומות מתכות בטמפרטורות נמוכות.
הבנתך מושלמת
- קשר קוולנטי הוא זוג אלקטרונים משותף (מאפשר לאטומים למלא את מערכות האלקטרונים החיצוניות שלהם)
- מולקולות פשוטות כוללות קשרים פנימיים חזקים אך כוחות חלשים בין המולקולות
- ולכן יש להן נקודות התכה נמוכות ואינן מוליכות חשמל