איזוטופים
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | איזוטופים |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | מסה אטומית יחסית |
אותו אלמנט, מסה שונה
- לכל האטומים של אלמנט יש אותו מספר פרוטונים — אך אינם כולם שוקלים אותו דבר.
- אטומים מאותו אלמנט עם מספרים שונים של נייטרונים הם איזוטופים.
מעבדת איזוטופים
סווג עובדות על איזוטופים לפי מספר פרוטונים, נייטרונים ומספר מסה.
איזוטופים הם אטומים של אותו יסוד עם מספרים שונים של:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
איזוטופים שונים רק במספר הניטרונים.
כלור-37 יש לו 17 פרוטונים. כמה ניטרונים יש לו?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ניטרונים = מספר המסה − פרוטונים = 37 − 17 = 20.
לאיזוטופים של אלמנט תמיד יש אותו מספר של ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
פרוטונים זהים אומר שעדיין מדובר באותו אלמנט.
מהם איזוטופים
- איזוטופים הם אטומים מאותו אלמנט עם אותו מספר פרוטונים אך נייטרונים שונים.
- לכן יש להם אותה מספר אטומי אך מספרי מסה שונים.
פרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים באטום — איזוטופים של אלמנט שונים רק במספר הנייטרונים שלהם
פרוטונים, נייטרונים ואיזוטופים
שנו את הנייטרונים כדי ליצור איזוטופים (אותו יסוד, מספר מסה שונה); שנו את האלקטרונים כדי ליצור יונים.
איזוטופים של אלמנט מגיבים כימית:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
אלקטרונים זהים → כימיה זהה.
אותו כימיה
- לאיזוטופים יש אותו מספר אלקטרונים, ולכן הם מגיבים בכך כימי זהה.
- רק המסה שלהם שונה (ולעיתים גם הרדיואקטיביות).
דוגמה מפורטת. כלור-35 וכלור-37 הם איזוטופים: לשניהם יש 17 פרוטונים (וגם 17 אלקטרונים), אך אחד מהם יש 18 נייטרונים והשני 20. הם מתנהגים זהה לחלוטין בתגובות.
מסה אטומית יחסית היא המשקל הממוצע המשוקלל של איזוטופי האלמנט.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
היא לוקחת בחשבון עד כמה נפוץ כל איזוטופ.
מסה אטומית יחסית
- מכיוון שהאלמנט הוא תערובת של איזוטופים, אנו משתמשים במסה ממוצעת: ה-מסה האטומית היחסית (Ar).
- זוהי המסה הממוצעת של האיזוטופים, משוקללת לפי תדירות קיום כל אחד מהם.
האיזוטופים שונים בנייטרונים, לא בפרוטונים. שינוי במספר הפרוטונים ישנה את האלמנט לגמרי. איזוטופים הם אותו אלמנט — רק ספירת הנייטרונים (ומסה) משתנה.
הבנתך מושלמת
- איזוטופים = אותו אלמנט, אותו פרוטונים, נייטרונים שונים (מסה שונה)
- יש להם אותה אלקטרונים, ולכן אותו כימיה
- מסה אטומית יחסית (Ar) היא המסה הממוצעת המשוקללת של איזוטופי אלמנט