אנרגיה חופשית של פירוק (מסיסה)
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| dissolution/ˌdɪsəˈluːʃn/ | מיזוג |
מדוע חלק ממלחים נמסים וחלקם לא
- מלח שולחן נעלם במים; גבס כמעט לא נמס.
- גם החום וגם אי-הסדר של המסה.
- יחד הם קובעים האם המסה היא מועדפת.
- אותו כלל אנרגיה חופשית חל על מסה.
המסה כתהליך
- למסה יש sua $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ משלה.
- אם $\Delta G < 0$, המסה היא מועדפת.
- גם החום וגם האנטרופיה של המסה מחושבים.
מסיסה היא אופטימלית כאשר ה-$\Delta G$ שלה הוא...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta G < 0$ שלילי מעיד על כך שמסיסה היא אופטימלית.
האם מלח נמס בצורה זכותית תלויה ב...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta G$ משלב גם את $\Delta H$ וגם את $\Delta S$.
אי-סדר מעודד מסה
- המסה בדרך כלל מגדילה את האנטרופיה, מכיוון שהמוצק המסודר מתפשט.
- ה-$\Delta S$ החיובי הזה דוחף את ה-$\Delta G$ לכיוון השלילי.
- לכן הרבה מלחים נמסים גם כשהמסה דורשת חום.
מיסוס של מוצק בדרך כלל מגביר את האנטרופיה.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
המוצק המסודר מתפשט לתוך הפתרון.
פיזור מוצק מסודר בתמיסה מייצג עלייה ב____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
פיזור מעלה את האנטרופיה.
החום יכול להיות בכיוונים שונים
- חלק ממלחים משחררים חום בעת התמוסחות; אחרים סופגים אותו.
- תהליך התמוסחות אנדותרמי יכול להיות עדיין יציב אם השינוי באנטרופיה הוא קובע.
- האיזון בין שני גורמים אלו $\Delta G$.
מיסוס אנדותרמי יכול להיות עדיין אופטימלי אם...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ערך $T\Delta S$ גדול יכול לגabar על ערך $\Delta H$ חיובי.
מלח מתמוסח אנדותרמית ($\Delta H > 0$) אך עם עלייה משמעותית באנטרופיה. האם הוא עדיין יכול להתמוסח?
- ה-$T\Delta S$ החיובי יכול לגabar את ה-$\Delta H$ החיובי.
- ולכן ה-$\Delta G < 0$ שלילי והמלח מתמוסח.
החומר יתמוסס?
סדרו את כל המקרים לפי כך האם המסיסה תרמודינמיתית אופטימלית.
העלאת הטמפרטורה מחזקת את האיבר $T\Delta S$, ולעיתים קרובות מסייעת להמיס מוצק.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ערך $T\Delta S$ גדול יותר הופך את $\Delta G$ למשביל יותר.
התמוסחות אנדותרמית (שהיא מרגישה קרה) יכולה עדיין להיות יציבה אם העלייה באנטרופיה מספיק גדולה – אל תניחו שהתמוסחות אנדותרמית פירושה "לא יתמוסח". גם ה-$\Delta H$ וגם ה-$\Delta S$ של ההתמוסחות חשובים. טמפרטורה גבוהה מחזקת את האיבר ה-$T\Delta S$, ולעיתים עוזרת למלח להתמוסח.
התמוסחות כפופה ל-$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ כמו כל תהליך אחר. התמוסחות בדרך כלל מעלה את האנטרופיה (שינוי-$\Delta S$ חיובי שהופך את ה-$\Delta G$ לשלילי), כך שהתמוסחות אנדותרמית יכולה להיות יציבה אם עליית האנטרופיה מספיק גדולה.