pH ופתילות
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | מסיסות |
חומצה שממיסה את מה שלא נמס
- חלק מ"מלחים בלתי-תמיסים" נעלמים כאשר מוסיפים חומצה.
- גיר מתבועבע ונעלם בחומץ.
- החומצה מסירה בשקט אחד מהיונים של המלח.
- הסרה זו שואפת עוד חומר מוצק לתמיסה.
מלחים עם אניונים בסיסיים
- מלחים whose anion is a weak base (אניון הוא בסיס חלש) נמסים יותר בחומצה.
- פוספטים, הידרוקסידים ופלורידים הם דוגמאות.
- האניון שלהם מגיב עם החומצה המנוסה $\text{H}^+$.
איזה סוג של מלח נמס יותר ככל שה-pH יורד?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
אניון בסיסי מגיב עם החומצה המוספת, ולכן נמס יותר.
מלחים של אניוני חומצה חלשה, כמו קרבונטים ו____, נמסים יותר בחומצה.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
אניוני הידרוקסיד וקרבונט הם בסיסיים, ולכן חומצה ממסת אותם.
הסרת יון מזיזת את האיזון
- החומצה צורכת את האניון המומס.
- הדבר מוריד את ה$Q$ מתחת ל$K_{sp}$, ולכן נמס עוד חומר מוצק.
- זהו עקרון לה-שרטלייה המופעל על התמיסות.
הוספת חומצה מסירה את האניון, מה שהוריד את $Q$ מתחת ל-$K_{sp}$, ולכן החומר המוצק...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
עם $Q < K_{sp}$, נמס יותר חומר מוצק כדי לשחזר את האיזון.
השפעת ה-pH על מסיסות היא דוגמה לעקרון לה-שטלייה.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
הסרת יון גורמת להזזת איזון הממיסה קדימה.
לא כל מלח רגיש
- מלחי אניוני חומצה חזקה (כמו $\text{Cl}^-$) אינם מושפע们 מ-pH.
- האניון שלהם אינו בסיס, ולכן לחומצה אין השפעה.
- רק אניונים בסיסיים מגיבים לשינוי pH.
הפתילות של $\text{AgCl}$ משתנה באופן משמעותי בהתאם ל-pH.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\text{Cl}^-$ אינו בסיס, ולכן ל-pH יש השפעה זעירה.
האם $\text{CaCO}_3$ נמס יותר בחומצה או במים ניטרליים?
- החומצה מגיבה עם יון הפוספט.
- לכן $\text{CaCO}_3$ נמס יותר בחומצה.
האם שינוי ב-pH משפיע על הפתיחות?
סדרו כל מלח לפי האם הורדת ה-pH עושה אותו יותר פתיר.
$\text{CaCO}_3$ נמס יותר ב...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
החומצה מגיבה עם יון הקרבונט הבסיסי, מה שממס יותר חומר מוצק.
רק מלחים עם אניון בסיסי (מחומצה חלש, כמו פוספט או הידרוקסיד) נמסים יותר בחומצה - מלחי אניוני חומצה חזקה כמו כלורידים אינם מגיבים. הורדת ה-pH מסירה את האניון ושואפת עוד חומר מוצק לתמיסה. זהו פשוט עקרון לה-שרטלייה הפועל על איזון ההתמיסה.
מלחים עם אניון בסיסי (קרबונטים, הידרוקסידים) מתפרסים יותר בחומצה: ה-$\text{H}^+$ המוסף הסורף את האניון, מוריד את $Q$ מתחת ל-$K_{sp}$ כך שיותר מוצק מתפרס. מלחים של אניוני חומצה חזקה כמו כלורידים אינם מושפעים – זהו לה-שטליאר הפועל על מסיסות.