משוואת הנדרסון-הסלבלוך
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| Henderson-Hasselbalch equation/ˈhendəsn ˈhæsɪlbæltʃ ɪˈkweɪʒn/ | משוואת הנדרסון-האסלבלך |
נוסחה אחת ל-pH של תמיסה מותחת
- נתונה תערובת בופר, מה ה-pH שלה?
- משוואה אחת מסודרת נותנת את התשובה במהירות.
- הוא משלב את חוזק החומצה עם יחס הערבוב.
- מכניסים שני מספרים וקוראים את ה-pH.
המשוואה לבופר
- משוואת הנדרסון-האסלבלך- היא:
- היא נותנת את ה-pH של בופר מתוך היחס בין הבסיס לחומצה.
מה היחס עושה
- כמות שווה של בסיס וחומצה נותנת $\log 1 = 0$, ולכן $\text{pH} = \text{p}K_a$.
- יותר בסיס מאשר חומצה מרים את ה-pH.
- יותר חומצה מאשר בסיס מוריד את ה-pH.
אם לממס יש יותר בסיס זוגי מאשר חומצה, ה-pH שלו הוא...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\log(\text{ratio} > 1)$ חיובי, מה שמעלה את ה-pH.
כשכמות החומצה והבסיס הזוגי שוות, האיבר הלוגרימי הוא אפס.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\log(1) = 0$, ולכן $\text{pH} = \text{p}K_a$.
פתירת בעיות בופר
- מכניסים $\text{p}K_a$ ושתי הריכוזים.
- הלוגריתם של היחס שלהם מזיז את ה-pH למעלה או למטה.
- אפשר גם לפתור עבור היחס הנדרש כדי להגיע ל-pH יעד.
במשוואה, היחס בתוך הלוגריתם הוא...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
זהו $[\text{base}]/[\text{acid}]$, עם הבסיס הזוגי במעלית.
ניתן לעצב מחדש את המשוואה כדי לחשב את היחס בין בסיס לחומצה ____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
פתרון עבור היחס מאפשר עיצוב ממס ב-pH מטרה.
לבופר יש $\text{p}K_a = 4.7$ עם חומצה ובסיס בשוויון. מהו ה-pH שלו?
- היחס הוא 1, ולכן $\log 1 = 0$.
- $\text{pH} = 4.7 + 0 = 4.7$.
היחס קובע את ה-pH
באמצעות pH = pKa + log([base]/[acid]), סדר כל בופר לפי ה-pH שלו ביחס ל-pKa.
לבופר יש $\text{p}K_a = 5.0$ עם ריכוזים שווים של חומצה ובסיס. מהו ה-pH שלו?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$\log 1 = 0$, ולכן $\text{pH} = \text{p}K_a = 5.0$.
לממס יש $\text{p}K_a = 4$ ו-$\log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]} = 1$. מה ה-pH שלו?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$\text{pH} = 4 + 1 = 5$.
היחס הוא $[\text{base}]/[\text{acid}]$, הבסיס המצומד למעלה - הפיכתו הופכת את התיקון. כאשר השניים שווים, הלוגריתם הוא אפס, ונותן $\text{pH} = \text{p}K_a$. ומשוואה זו מניחה בופר אמיתי, עם שני המינים בנוכחות סבירה.
המשוואה של הנדרסון-האסלבלך $\text{pH} = \text{p}K_a + \log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]}$ נותנת את ה-pH של בופר מתוך ה$\text{p}K_a$ והיחס בין בסיס לחומצה. כמויות שוות נותנות $\text{pH} = \text{p}K_a$; יותר בסיס מרים אותו, יותר חומצה מוריד אותו.