טריטציות חומצה-בסיס
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| titration curve/taɪˈtreɪʃn kɜːv/ | עקומת טיטרציה |
| equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/ | נקודת שוויון |
הסיפור שמעקב מספר
- מוסיפים בסיס לאט לחומצה ועוקבים אחרי ה-pH.
- הגרף מתחיל נמוך, עולה באיטו, ואז קופץ בנקודה מסוימת.
- הקפיצה התלולה הזו מסמנת את הרגע של ניטרול מדויק.
- צורת העקב חושפת את חוזק החומצה.
קריאת עקב הטירוציה
- עקב הטירוציה מציג גרף של ה-pF מול הכמות של הטריינט שהוספה.
- הוא עולה לאט, ואז קופץ בחודות בנקודת השוויון.
- החלק התלול הוא שבו התגובה הסתימה בדיוק.
עקומת טריטציה עולה בתלילות סמוך לנקודת השוויון.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
הקפיצה התלולה מסמנת את נקודת השוויון.
היכן הם תואמים בדיוק
- בנקודת השוויון, מספר המולים של החומצה והבסיס שווה.
- עבור חומצה חזקה עם בסיס חזק, ה-pH שם הוא 7.
- עבור חומצה חלשה עם בסיס חזק, ה-pH שם הוא מעל 7.
עבור נקודת השוויון, המולות של החומצה והבסיס הן...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
שוויון פירושו שהמולות תואמות בדיוק.
עבור טריטציה של חומצה חלש עם בסיס חזק, ה-pH בנקודת השוויון הוא...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
הבסיס המצומד הנותר גורם לתמיסה להיות בסיסית.
עבור טריטציה של חומצה חזק עם בסיס חזק, ה-pH בשוויון הוא...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
חזק-עם-חזק נותן מלח ניטרלי, ולכן ה-pH הוא 7.
נקודת החצי
- בנקודת החצי-שוויון, מחצית מהחומצה החלשה מועדנת.
- שם, $\text{pH} = \text{p}K_a$ -- קיצור דרך שימושי.
- זה גם המקום שבו הבאפר חזק ביותר.
עקומת הטריטציה
עקוב אחר ה-pH בעת הוספת הטיטרנט; הקפיצה האנכית התלולה מסמנת את נקודת השוויון.
עבור נקודת מחצית השוויון בטריטציה של חומצה חלש, ה-pH שווה ל...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
חצי-ניטרול, $\text{pH} = \text{p}K_a$.
כשרטטים חומצה חלשה עם בסיס חזק -- האם ה-pH בשוויון הוא בדיוק 7?
- לא: הבסיס המיוון השארון גורם לכך שהמרחב יהיה בסיסי.
- ה-pH בשוויון מעל 7.
בחר אינדיקטור שמשתנה צבעו סמוך לנקודת ____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
נקודת הסיום צריכה להתאים לנקודת השוויון.
ה-pH בנקודת השוויון אינו תמיד 7 -- הוא 7 רק עבור חזק-עם-חזק; חומצה חלשה נותנת נקודת שוויון בסיסית. נקודת החצי-שוויון ($\text{pH} = \text{p}K_a$) שונה מנקודת השוויון. ובחר אינדיקטור שמשתנה צבעו בקרבת ה-pH בשוויון.
עקומת רטייה מציגה את ה-pH כפונקציה של הכמות המוספת, וקופצת בתלילות בנקודת השוויון שבה המולות מתאימות. ה-pH הוא 7 לחזק-עם-חזק אך מעל 7 עבור חומצה חלשה עם בסיס חזק. בנקודת החצי-שוויון, $\text{pH} = \text{p}K_a$.