הקדמה לאיזונים בהתמוסחות
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| solubility product/ˌsɒljuːˈbɪlɪti ˈprɒdʌkt/ | מכפלת המסיסות |
| molar solubility/ˈməʊlə ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | מסיסות מולרית |
כמה יתפרס בפועל
- גם מלחים "בלתי פתירים" נמסים במעט מאוד.
- זרימה קלה של יונים נמלטת למים ואין יותר.
- זרימה זו יוצרת איזון משלו.
- קבוע מיוחד מדד בדיוק כמה נמס.
מכפלת המומיות
- מכפלת המסיבות $K_{sp}$ הוא קבוע האיזון למיסות.
- עבור $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$.
- החומר הקשיח עצמו מושאץ מהביטוי.
עבור $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, ביטוי ה-$K_{sp}$ הוא...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
היונים מכפילים זה את זה; המוצק נשאר מחוץ לביטוי.
המוצק שלא התמוסח מופיע בביטוי של ה-$K_{sp}$.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
מוצקים טהורים אינם מופיעים; רק היונים מופיעים.
קריאת Ksp
- ערך גדול יותר של $K_{sp}$ מעיד על מלח בעל מסיבות גבוהה יותר.
- ערך קטן מאוד של $K_{sp}$ מעיד על מיסות מעטה מאוד.
- האיזון נוטה למוצרים רק מעט, אם בכלל.
למלחים מאותו סוג, ערך גדול יותר של $K_{sp}$ מצביע על כך שהמלח...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ערך גדול יותר של $K_{sp}$ מאפשר פירוק רב יותר.
מ-Ksp למסיבות
- מסיבות מולרית היא כמות המולים הנמסים לכל ליטר.
- פתור את $K_{sp}$ עבור ריכוזי היונים כדי למצוא אותה.
- יותר יונים כל יחידת נוסחה משנה את החישוב.
התמוסחות כאיזון
סווגו כל מלח לפי כך האם התמוסחותו דורשת איזון התמוסחות (Ksp).
המספר מולות מתמוסחות לכל ליטר הוא ההתמוסחות ה____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
המסיסות המולרית $s$ היא מספר המולים המומסים לכל ליטר.
עבור $\text{AgCl}$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = s \times s = s^2$.
- אם $K_{sp} = 1.0\times10^{-10}$, אז $s = \sqrt{K_{sp}} = 1.0\times10^{-5}\ \text{M}$.
- זהו המסיבות המולרית של $\text{AgCl}$.
עבור $\text{AgCl}$ עם $K_{sp} = 4\times10^{-10}$, ההתמוסחות המולרית $s$? הקלידו את המקדם לפני $\times10^{-5}$ M.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$s = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{4\times10^{-10}} = 2\times10^{-5}\ \text{M}$.
עבור $\text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^-$, ה-$K_{sp}$ במונחי המסיסות $s$ הוא...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$[\text{Ca}^{2+}] = s$, $[\text{F}^-] = 2s$, ולכן $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$.
החומר הקשיח אינו מופיע בביטוי $K_{sp}$ -- רק היונים המומסים. שימו לב לסטיוכיומטריה: עבור מלח ביחס 1:2 כמו $\text{CaF}_2$, $[\text{F}^-] = 2s$, ולכן $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$. ערך גדול יותר של $K_{sp}$ מעיד על מסיבות גבוהה יותר, אך השוואה ישירה אפשרית רק עבור מלחים עם אותו יחס יוני.
מכפלת המסיבות $K_{sp}$ היא קבוע האיזון למלח הנמס, הכתוב מתוך ריכוזי היונים (החומר הקשיח מושאץ). ממנה ניתן למצוא את המסיבות המולרית $s$ -- עבור $\text{AgCl}$, $s = \sqrt{K_{sp}}$. שמרו על הסטיוכיומטריה עבור מלחים שיש בהם יותר מיון אחד.