מבוא לטיטרציה
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | טטרציה |
| equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/ | נקודת שוויון |
מציאת ריכוז טיפה אחר טיפה
- כמה חומצה יש באמת בחומץ הזה?
- מוסיפים בסיס ידוע, טיפה אחת בזהירות.
- ברגע שהניטרול מתבצע, האינדיקטור משנה צבע.
- נפח מדויק זה חושף את הריכוז הנעלם.
מה שמטריציה עושה
- מטריציה מוצאת ריכוז נעלם.
- מוסיפים פתרון ידוע עד שהתגובה מסתיימת בדיוק.
- הנפח שנוסף חושף את הכמות הנעלמת.
טיטרציה משמשת למציאת...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
מוסיפים תמיסה בעלת ריכוז ידוע כדי לקבוע ריכוז לא ידוע.
בטיטרציה מוסיפים לאט תמיסה בעלת ריכוז ____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
לטיטרנט יש ריכוז ידוע; האנלייט הוא לא ידוע.
נקודת השוויון
- נקודת השוויון היא הרגע שבו המולים תואמים בדיוק את יחס התגובה.
- אינדיקטור משנה צבע בסמוך לנקודה זו, ומסמן את נקודת הסיום.
- קראו את נפח הטיטרנט שהוסף ברגע זה.
נקודת השוויון היא שם...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
על נקודת השוויון החומרים המגיבים נמצאים ביחס מדויק.
חישוב ריכוז
- בנקודת השוויון, מולי החומצה מתאימים למולי הבסיס (בתגובה ביחס 1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ מאפשר לחשב את הריכוז הלא ידוע.
- סדרו מחדש את המשוואה כדי למצוא כל ריכוז שנדרש.
בצע טיטרציה
הוסף בסיס לחומצה וצפה לעליית ה-pH דרך נקודת השוויון החדה.
אינדיקטור טוב משנה צבע בנקודת השוויון.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
נקודת הסיום צריכה להתאים לנקודת השוויון.
$M_1V_1 = M_2V_2$ עובד ישירות רק עבור יחס מולר של 1:1.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
יחסים אחרים דורשים את המקדמים ממשוואה מאוזנת.
$25\ \text{mL}$ מול של חומצה ניטרל על ידי $20\ \text{mL}$ מול של $0.1\ \text{M}$ בסיס (יחס 1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ נותן $M_a (25) = (0.1)(20)$.
- $M_a = 2/25 = 0.08\ \text{M}$.
$30\ \text{mL}$ של חומצה ניטרוזו על ידי $15\ \text{mL}$ של $0.2\ \text{M}$ בסיס (1 ל-1). מה המולריות של החומצה (ב-M)?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$M_a(30) = (0.2)(15) = 3$, ולכן $M_a = 0.1\ \text{M}$.
נקודת הסיום (שינוי הצבע של האינדיקטור) צריכה להתאים לנקודת השוויון, ולכן בחרו אינדיקטור שמשתנה שם. $M_1V_1 = M_2V_2$ תקף רק ליחס מולי 1 : 1; אחרת יש לכלול את היחס מהמשוואה המאוזנת. ומדדו נפחים בקפידה – כל השיטה נשענת על קריאות מדויקות.
טיטרציה מציאה ריכוז לא ידוע על ידי הוספת תמיסה ידועה עד לסיום התגובה. בנקודת השוויון המולים תואמים ליחס התגובה, מסומן על ידי אינדיקטור. בתגובה ביחס 1 : 1, $M_a V_a = M_b V_b$ פותר את הלא ידוע.