סטוכיומטריה
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | יחס מולרי |
| limiting reactant/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈæktənt/ | תגובה מגביל |
The recipe math of chemistry
- A recipe says 2 eggs per cake — chemistry has ratios too.
- A balanced equation gives the exact mole proportions.
- From how much you start with, you predict how much you will make.
- It is the arithmetic that runs every reaction.
Mole ratios from the equation
- The coefficients give the mole ratio 摩尔比 between substances.
- In $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, that is 2 mol $\text{H}_2$ per 1 mol $\text{O}_2$.
- Use that ratio to convert moles of one into moles of another.
The limiting reactant 限量反应物 runs out first and decides how much product forms
ב-$2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, כמה מולים של מים נוצרים מ-3 מול של $\text{O}_2$ (עודף $\text{H}_2$)?
רמת קושי 2/5 · 140 מטבעות + בונוס קטן בהשלמה הראשונה היום
היחס הוא 1 $\text{O}_2$ ל-2 $\text{H}_2\text{O}$, לכן $3 \times 2 = 6\ \text{mol}$.
חובה לאזן את המשוואה לפני קריאת יחס המולים.
רמת קושי 1/5 · 100 מטבעות + בונוס קטן בהשלמה הראשונה היום
המקדמים נותנים את היחס הנכון רק כאשר המשוואה מאוזנת.
Grams to grams
- Convert grams to moles (divide by molar mass), apply the ratio, convert back.
- Grams, then moles, then moles, then grams — the master path.
- Every stoichiometry problem walks this road.
סדר את השלבים של בעיית סטיקיומטריה גרם-לגרם.
רמת קושי 3/5 · 200 מטבעות + בונוס קטן בהשלמה הראשונה היום
גרמים למולים, יישום יחס, מולים חזרה לגרמים.
כמה גרם יש ב-2 מול של מים (מסה מולרית 18)?
רמת קושי 2/5 · 140 מטבעות + בונוס קטן בהשלמה הראשונה היום
$m = nM = 2 \times 18 = 36\ \text{g}$.
The limiting reactant
- The limiting reactant runs out first and caps the product.
- Compare the available moles against the ratio to find it.
- Whatever is left over is the excess reactant.
מפת הדרך לסטיקיומטריה
להמיר מסת חומר אחד למסת חומר אחר באמצעות המשוואה מאוזנת.
הגורם המגביל הוא זה ש...
רמת קושי 1/5 · 100 מטבעות + בונוס קטן בהשלמה הראשונה היום
התגובה שנגמרת תחילה מגבילה את כמות המוצר שיכול להיווצר.
התגובה שנותרה לאחר שהתגובה הפסיקה נקראת התגובה ה____.
רמת קושי 1/5 · 100 מטבעות + בונוס קטן בהשלמה הראשונה היום
התגובה שאינה מגבילה נמצאת בעודף.
How many moles of $\text{H}_2\text{O}$ form from $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2$ (with plenty of $\text{O}_2$)?
- The ratio $2\text{H}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$ is 1 : 1.
- So $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2$ gives $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2\text{O}$.
Always start from a balanced equation — the coefficients are the mole ratio. Convert masses to moles before using the ratio, because you cannot compare grams directly. And the limiting reactant, not the bigger pile, sets how much product forms.
Stoichiometry uses the balanced equation's mole ratio to predict amounts. Convert grams to moles, apply the ratio, then convert back to grams. When reactants are both limited, the limiting reactant runs out first and caps the product; the rest is in excess.