חוק ביר-למברט
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| absorbance/əbˈsɔːbəns/ | ספיגה |
קריאת ריכוז מתוך צבע
- משקה בעל צבע כהה יותר מצביע לרוב על תערובת חזקה יותר.
- אם מקרין אור דרכו, הצבע הסופג יותר אור יספוג כמות גדולה יותר של אור.
- אם מדדים כמה אור נבלע, תודעו את העוצמה.
- משוואה מסודרת אחת הופכת את האור הנבלע לריכוז.
משוואת הספיגה
- הספיגה עולה עם הריכוז:
- $\varepsilon$ מייצג את עוצמת הספיגה של החומר, $b$ את אורך הדרך, ו$c$ את הריכוז.
עם $\varepsilon = 300$, $b = 1\ \text{cm}$, $c = 0.002\ \text{M}$, מהי הספיגה $A$?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$A = \varepsilon b c = 300\times1\times0.002 = 0.6$.
הספיגה עוקבת אחר הריכוז
- כאשר כל שאר הגורמים קבועים, $A$ פרופורציונלי ישירות ל$c$.
- הכפלת הריכוז גורמת להכפלת הספיגה.
- גרף של $A$ לעומת $c$ הוא קו ישר העובר דרך הראשית.
כשהאורך המסלול והאורך הגל קבועים, הספיגה פרופורציונלית ל...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$A = \varepsilon b c$, ולכן $A \propto c$ כאשר השאר קבוע.
הכפלת התרכובות מכפילה את הספיגה (בתחום הליניארי).
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$A$ פרופורציונלי ישירות ל-$c$, ולכן גם הוא מכפיל בשתיים.
מציאת ערך לא ידוע
- מדדו $A$ עבור ריכוזים ידועים כדי ליצור קו כיול.
- קראו את הריכוז של המשתנה הלא ידוע מהקו הזה לפי ה-$A$ שלו.
- זוהי הדרך שבה ספקטרופוטומטרמדוד דגימה.
גרף כיול של ספיגה מול תרכובות הוא...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$A = \varepsilon b c$ הוא פונקציה ליניארית ב-$c$, העוברת דרך נקודת האפס.
מכשיר ____ מודד את ספיגת הדוגמה כדי למצוא את ריכוזה.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ספקטרופוטומטר קורא את הספיגה ומיישם את חוק ביר-למברט.
תמיסה בעלת $\varepsilon = 200$, אורך דרך $b = 1\ \text{cm}$, ו$A = 0.6$.
- $c = \dfrac{A}{\varepsilon b} = \dfrac{0.6}{200 \times 1}$.
- $c = 0.003\ \text{M}$.
חוק ביר-למברט
הספיגה פרופורציונלית להתרכובות - הבסיס לעקומת כיול.
עם $\varepsilon = 100$, $b = 1\ \text{cm}$ ו$A = 0.5$, מהי התרכובות (ב-M)?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$c = A/(\varepsilon b) = 0.5/(100\times1) = 0.005\ \text{M}$.
הספיגה פרופורציונלית ישירות לריכוז רק בטווח מוגבל – תמיסות בעלות ריכוז גבוה מאוד מעוותות את הקו. שמרו על אורך הדרך והאורך הגל קבועים כאשר אתם比较 samples. והשתמשו באורך הגל שבו החומר סופג את האור בחוזקה המרבית כדי לקבל את הרגישות הטובה ביותר.
חוק ביר-למברט קובע כי ספיגה $A = \varepsilon b c$, ולכן $A$ פרופורציונלי ישירות לריכוז כאשר אורך המסלול ואורך הגל קבועים. גרף של $A$ מול $c$ הוא קו ישר, וקריאת ה-ספיגה ($A$) של דוגמה לא נודעת על פי קו ההתאמה מאפשרת לקבוע את ריכוזה.