כוחות בין-מולקולריים ובין-חלקיקיים
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| London dispersion forces/ˈlʌndn dɪˈspɜːʃn ˈfɔːsɪz/ | כוחות פיזור לונדון |
| dipole-dipole forces/ˈdaɪpəʊl ˈdaɪpəʊl ˈfɔːsɪz/ | כוחות דו-קוטביים |
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | קשר מימני |
החזקה החלשה בין מולקולות
- מים הם נוזל בטמפרטורת החדר, אך גזים בעלי גודל דומה אינם נוזליים.
- משהו גורם למולקולות להיצמד בקלות לשכנים שלהן.
- כוחות אלו הרבה חלשים מהקשרים בתוך המולקולה.
- עם זאת, הם קובעים האם חומר הוא גז, נוזל או מוצק.
כוחות פיזור לונדון
- לכל מולקולה יש כוחות פיזור לונדון.
- ענני אלקטרונים חסרי-סדר זמניים יוצרים כוחות משיכה קטנים וזמניים.
- מולקולות גדולות יותר, עם יותר אלקטרונים, מחזיקות כוחות פיזור חזקים יותר.
לכל המולקולות יש כוחות פיזור לונדון.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ענני אלקטרונים לא מאוזנים זמניים מתרחשים בכל מולקולה.
למולקולות גדולות יותר עם יותר אלקטרונים יש כוחות פיזור חזקים יותר.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
יותר אלקטרונים יוצרים דיפולים זמניים גדולים יותר, ולכן פיזור חזק יותר.
כוחות דיפול-דיפול
- מולקולות קוטביות חוו גם כוחות דיפול-דיפול-.
- הקצה החיובי של מולקולה אחת מושך את הקצה השלילי של מולקולה אחרת.
- כוחות אלו חזקים מאשר פיזור לבדו.
קשר מימן
- הכוח החזק ביותר ביניהם הוא קשר מימן.
- הוא מתרחש כאשר מימן קשור ל-N, O או F.
- הוא גורם לנקודת הרתיחה הגבוהה של מים.
איזה כוח בין-מולקולרי?
זיהוי הכוח החזק ביותר הפועל בין כל זוג של מולקולות.
איזהו הכוח הבין-מולקולרי החזק ביותר?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
קישור מימן (H אל N, O או F) הוא החזק מבין השלושה.
קשר מימן דורש מימן הקשור ל...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
רק N, O, F קטנות ובעלות חשמליות גבוהה מאוד נותנות קשרי מימן אמיתיים.
בחר את כל הכוחות שמולקולה קוטבית כמו $\text{HCl}$ חווה.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
למולקולה קוטבית יש גם כוחות פיזור וגם כוחות דיפול-דיפול.
מדוע המים רותחים בטמפרטורה גבוהה יותר מאשר $\text{H}_2\text{S}$?
- למים יש קשרי מימן (H על O); $\text{H}_2\text{S}$ אין לו.
- המשיכה החזקה דורשת אנרגיה רבה יותר לשבירה, ולכן המים רותחים בטמפרטורה גבוהה יותר.
כשנוזל מולקולרי רותח, מה נשבר?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
הרתחה מפרידה בין מולקולות על ידי שבירת הכוחות החלשים ביניהן.
כוחות אלו פועלים בין מולקולות והם חלשים משמעותית מקשרי הקוולנט בתוך המולקולות – הרתיחה שוברת את הכוחות, לא את הקשרים. לכל המולקולות יש כוחות פיזור; מולקולות קוטביות מוסיפות כוחות דיפול-דיפול; רק H הקשור ל-N, O או F נוצר קשר מימן. כוחות חזקים יותר גורמים לנקודת רתיחה וצמיגות גבוהות יותר.
המשיכות בין מולקולות קובעות את המצב הפיזי. לכל מולקולה יש כוחות לונדון לפיזור (חזקים יותר ככל שמספר האלקטרונים גדול); מולקולות קוטביות מוסיפות כוחות דיפול-דיפול; ו-H הקשור ל-N, O או F יוצר את הכוח החזק ביותר, קשר מימן. כוחות חזקים יותר מעלים את נקודת הרתיחה – כמו במקרה של מים.