מגמות במחזוריות
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| atomic radius/əˈtɒmɪk ˈreɪdɪəs/ | רדיוס אטומי |
| ionization energy/ˌaɪənaɪˈzeɪʃn ˈenədʒi/ | אנרגיית יוניזציה |
| electronegativity/ɪˌlektrəʊŋɡəˈtɪvɪti/ | אלקטרושליליות |
דפוסי ה- בטבלה
- אם מסדרים את היסודות, התכונות שלהם עולות ויורדות בגלים.
- הגודל מתכווץ מימין לשמאל, ואז מקפוץ בשורה הבאה.
- האנרגיה להוציא אלקטרון עולה לצדדים, יורדת למטה.
- רעיון אחד - המשיכה של הגרעין - מסביר הכל.
רדיוס אטומי
- רדיוס אטומי מתכווץ לאורך תקופה וגדל למטה במחלקה.
- לאורך: יותר פרוטונים מושכים את אותה מעטפת בחוזקה.
- למטה: כל מעטפת חדשה נמצאת רחוק יותר.
בצירוף מחזור משמאל לימין, הקרן האטומית...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
פרוטונים נוספים מושכים את אותה קליפה פנימית יותר חזק, מה שמצמצם את האטום.
סדר את אטומי המחזור-3 הללו מגדול לקטן (LARGEST to SMALLEST).
Difficulty 3/5 · 200 coins + a small bonus on first completion today
הרדיוס מתכווץ לאורך מחזור, ולכן Na > Si > Cl.
אנרגיית יוניזציה של ה-
- אנרגיית יוניזציה היא האנרגיה הנדרשת להוצאת אלקטרון.
- היא עולה לאורך תקופה (משיכה חזקה יותר) ויורדת למטה במחלקה (רחוק יותר).
- זו מגמת ההפך מרדיוס האטומי.
אנרגיית יוניזציה ורדיוס אטומי עוקבים אחר מגמות הפוכות.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
לאטום קטן ומוחזק בחוזקה יש צורך באנרגיה רבה יותר כדי ליזנו אותו.
כשעולים למטה בלהקה, אנרגיית יוניזציה בדרך כלל...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
אלקטרונים חיצוניים נמצאים רחוק יותר ומוגנים, ולכן קל יותר להסירם.
אלקטרושליליות
- אלקטרושליליות היא משיכת האטום לאלקטרונים המשותפים בקשר.
- היא הגבוהה ביותר בפינה הימנית העליונה (בלי לחשב את הגזים הכימיים) והנמוכה ביותר בפינה השמאלית התחתונה.
- פלואור הוא האלמנט בעל האלקטרושליליות הגבוהה ביותר.
בצירוף מחזור
מעבר לאורך המחזור 3 וצפייה בשינוי הרדיוס האטומי, אנרגיית היינון והנקודת ההיתוך.
איזה אלמנט הוא הכי אלקטרונגטיבי?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
פלורין (בפינה הימנית העליונה, ולא גז אציל) משתמש במשיכה החזקה ביותר על אלקטרונים משותפים.
איזה קטן יותר, נתרן (Na) או כלור (Cl)?
- שניהם נמצאים בתור 3, אך ל-Cl יש יותר פרוטונים.
- המשיכה החזקה יותר צמצמה את Cl, ולכן הכלור קטן יותר.
למטה בלהקה, אלקטרונים פנימיים ____ את החיצוניים מטעינות הגרעין המלאה.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
אלקטרונים פנימיים מגנים (מסננים) את החיצוניים, ומחלישים את המשיכה היעילה.
שני גורמים מתחרים מניעים את המגמות: יותר פרוטונים מושכים חזק יותר (לאורך תור), בעוד שכפולות אלקטרונים נוספות דוחפות את האלקטרונים החוצה ומסכנות אותם (shield – הגנה/חסימה) (כלפי מטה במחלקה). אנרגיית יוניזציה ורדיוס אטומי הולכים בכיוון הפוך. והמילה "לאורך" אינה תמיד עדיפה על "כלפי מטה" – השוו היטב שני אלמנטים במקום לנחש.
לאורך תור הגרעין מושך חזק יותר, ולכן הרדיוס האטומי מצטמצם בעוד אנרגיית יוניזציה ואלקטרושליליות עולים. כלפי מטה במחלקה כפולות אלקטרונים חדשות מוסיפות מרחק והגנה, ולכן הרדיוס גדל בעוד אנרגיית יוניזציה ואלקטרושליליות יורדות. הרדיוס הולך בכיוון הפוך לשניים האחרונים.