חוק הесс
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| Hess's law/ˈhesɪz lɔː/ | חוק הסס |
| enthalpy change/enˈθælpi tʃeɪndʒ/ | שינוי אנטלפיה |
| energy cycle/ˈenədʒi ˈsaɪkl/ | מעגל אנרגטי |
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | אנרגיית קשר |
סיכום האנרגיה
- חוק הès: שינוי האנתלפיה הכולל הוא זהה ללא תלות בדרך הנבחרת.
- הדבר נובע מכך שאנרגיה נשמרת.
- הכללי לחשב שינויי אנתלפיה שאי אפשר למדוד ישירות — כולל מתוך אנרגיות קשר.
חוק היז קובע כי שינוי האנתלפיה הכולל בתגובה:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
מכיוון שאנרגיה נשמרת, ה-ΔH הכולל תלוי רק במצבי ההתחלה והסוף, ולא בדרך.
חוק היז עובד מכיוון שאנרגיה נשמרת.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
שימור האנרגיה פירושו ששינוי האנתלפיה הכולל קבוע על ידי מצבי ההתחלה והסוף בלבד.
החוק הקובע ששינוי האנתלפיה אינו תלוי בדרך הנקבעת הוא חוק ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
אנתלפיה היא פונקציית מצב.
מחזורי אנרגיה
- לקשר בין תגובה לתוצרים דרך צעד ישיר ומסלול עקיף.
- משום ששני המסלולים בעלי סך זהה:
חוק הès: המסלול הישיר והעקיף מובילים לאותו סך
מחזור חוק הס
שינוי האנתלפיה זהה לא משנה באילו מסלול תלכו — כך ש-ΔH לא ידוע ניתן למצוא דרך מסלול חלופי.
במחזור אנרגטי, המסלול הישיר והמסלול העקיף:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
שני המסלולים מתחילים ומסתיימים באותם מצבים, ולכן ה-ΔH הכולל שלהם חייב להיות שווה (למשל: ΔHr = ΔH₁ + ΔH₂).
למה זה מועיל
- מאפשר למצוא שינוי אנתלפיה שלא ניתן למדוד ישירות (תגובות איטיות, תגובות לוואי).
- מאפשר לחשב $\Delta H_r$ מתוך נתוני אנרגיית קשר, יוצר או בעירה הנתונים בשאלה.
שימוש מרכזי בחוק היז הוא:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
חוק היז מאפשר לנו לחשב את ה-ΔH לתגובות שהן איטיות או כוללות תגבות לוואי, באמצעות נתונים ידועים אחרים.
חישובי אנרגיית קשר
- שבירת קשרים סופגת אנרגיה; יצירת קשרים משחררת אנרגיה.
- לכן: ΔH = Σ(קשרים שנשברו) − Σ(קשרים שנוצרו).
חשב את ΔH עבור H₂ + Cl₂ → 2 HCl (אנרגיות קשר: H–H 436, Cl–Cl 242, H–Cl 431 kJ/mol).
- קשרים נשברו: 1 H–H + 1 Cl–Cl = 436 + 242 = +678
- קשרים נוצרו: 2 H–Cl = 2 × 431 = −862
- ΔH = 678 − 862 = −184 kJ/mol (אקזותרמי — יותר אנרגיה משתחררת מאשר נספגת)
הבנתך מושלמת
- חוק הס: $\Delta H$ הוא אותו בעזרת כל מסלול (האנרגיה שמורה)
- צייר מחזור אנרגטי: מסלול ישיר = מסלול עקיף, ולכן $\Delta H_r = \Delta H_1 + \Delta H_2$
- אנרגיות קשר: $\Delta H$ = קשרים שנשברו − קשרים שנוצרו (למשל: H₂ + Cl₂ → 2 HCl נותן −184 kJ/mol)
- השתמש במחזור כדי למצוא $\Delta H$ לא-נתון מהנתונים הנתונים