Reaction calculations · Calculs réactionnels
| English | Français |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | rapport molaire |
| yields/jiːldz/ | rendements |
Predicting how much you get
- A balanced equation is a recipe: it tells you exactly how much product a reaction makes.
- Reaction calculations use moles to work this out.
Prédire ce que vous obtiendrez
- Une équation équilibrée est une recette : elle indique exactement combien de produit une réaction forme.
- Les calculs de réaction utilisent les moles pour cela.
Balance the equation · Équilibrer l'équation
Step the coefficients until every element has the same number of atoms on both sides. · Ajustez les coefficients jusqu'à ce que chaque élément ait le même nombre d'atomes des deux côtés.
Reaction calculation route · Logique de calcul réactionnel
Follow a known mass through a balanced equation to the answer. · Suivez une masse connue à travers une équation équilibrée jusqu'à la réponse.
How many moles are in 4 g of hydrogen gas (Mr = 2)? · Combien de moles y a-t-il dans 4 g de gaz hydrogène (Mr = 2) ?
moles = 4 ÷ 2 = 2.
The big numbers in a balanced equation give the ______ ratio. · Les grands nombres dans une équation équilibrée donnent le rapport ______.
Reactions combine in whole-number mole ratios. · Les réactions se combinent selon des rapports molaires entiers.
The mole ratio 摩尔比
- The big numbers in a balanced equation give the mole ratio of reactants and products.
- In 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 2 moles of hydrogen make 2 moles of water.
A titration measures exactly how much acid reacts with a base
Le rapport molaire 摩尔比
- Les grands chiffres dans une équation équilibrée donnent le rapport molaire des réactifs et produits.
- Dans 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 2 moles d'hydrogène produisent 2 moles d'eau.
Un titrage mesure exactement combien d'acide réagit avec une base
In 2H₂ + O₂ → 2H₂O, the mole ratio of H₂ to H₂O is: · Dans 2H₂ + O₂ → 2H₂O, le rapport molaire de H₂ à H₂O est :
2 moles of H₂ give 2 moles of water. · 2 moles de H₂ produisent 2 moles d'eau.
Put the reaction-calculation steps in order. · Mettez les étapes du calcul réactionnel dans l'ordre.
Mass → moles → ratio → moles → mass. · Masse → moles → rapport → moles → masse.
The method
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- Find the moles of the substance you know (mass ÷ Mr).
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- Use the mole ratio to find moles of the substance you want.
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- Convert back to mass (moles × Mr) if needed.
Worked example. How much water from 4 g of hydrogen (Mr = 2) burning in oxygen? Moles of H₂ = 4 ÷ 2 = 2. The ratio H₂ : H₂O is 2 : 2, so 2 moles of water form. Mass = 2 × 18 = 36 g.
La méthode
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- Trouvez les moles de la substance connue (masse ÷ Mr).
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- Utilisez le rapport molaire pour trouver les moles de la substance souhaitée.
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- Convertissez en masse (moles × Mr) si nécessaire.
Exemple résolu. Combien d'eau obtenue à partir de 4 g d'hydrogène (Mr = 2) brûlé dans l'oxygène ? Moles de H₂ = 4 ÷ 2 = 2. Le rapport H₂ : H₂O est 2 : 2, donc 2 moles d'eau se forment. Masse = 2 × 18 = 36 g.
If 2 moles of water form (Mr of water = 18), what mass of water is that? · Si 2 moles d'eau se forment (Mr de l'eau = 18), quelle masse d'eau cela représente-t-elle ?
mass = 2 × 18 = 36 g. · masse = 2 × 18 = 36 g.
Why it matters
- These calculations let chemists and factories work out yields 产率 and amounts needed.
- They avoid waste and predict exactly how much product to expect.
Use the mole ratio, not the mass ratio. Reactions combine in whole-number ratios of moles, not grams. Always convert mass to moles before applying the ratio from the equation.
Pourquoi c'est important
- Ces calculs permettent aux chimistes et usines de déterminer les rendements 产率 et les quantités nécessaires.
- Ils évitent le gaspillage et prédisent exactement combien de produit attendre.
Utilisez le rapport molaire, pas le rapport massique. Les réactions combinent selon des rapports entiers de moles, pas de grammes. Convertissez toujours la masse en moles avant d'appliquer le rapport de l'équation.
You've got it
- the balanced equation gives the mole ratio of reactants to products
- method: mass → moles → (ratio) → moles → mass
- always work in moles, not masses, when using the ratio
Vous avez compris
- l'équation équilibrée donne le rapport molaire des réactifs vers les produits
- méthode : masse → moles → (rapport) → moles → masse
- travaillez toujours en moles, pas en masses, lors de l'utilisation du rapport