Chemical equations · Équations chimiques
| English | Français |
|---|---|
| reactants/rɪˈæktənts/ | réactifs |
| products/ˈprɒdʌkts/ | produits |
| chemical equation/ˈkemɪkl ɪˈkweɪʒn/ | équation chimique |
| balanced/ˈbælənst/ | équilibré |
| conservation of mass/ˌkɒnsəˈveɪʃn ɒv mæs/ | conservation de la masse |
| coefficients/ˌkəʊɪˈfɪʃənts/ | coefficients |
Writing what happens in a reaction
- A chemical reaction turns reactants 反应物 into products 生成物.
- We record it with a chemical equation 化学方程式 — and it must be balanced 配平.
Écrire ce qui se passe dans une réaction
- Une réaction chimique transforme les réactifs 反应物 en produits 生成物.
- On l'enregistre avec une équation chimique 化学方程式 — et elle doit être équilibrée 配平.
Equation balancing route · Procédure d'équilibrage des équations
Watch atom counts stay equal on both sides of an equation. · Surveillez que les comptes d'atomes restent égaux des deux côtés de l'équation.
In an equation, the substances on the left of the arrow are the: · Dans une équation, les substances situées à gauche de la flèche sont les :
Reactants → products. · Réactifs → produits.
Word and symbol equations
- A word equation uses names: methane + oxygen → carbon dioxide + water.
- A symbol equation uses formulae: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
A balanced symbol equation has the same number of each atom on both sides
Équations en mots et en symboles
- Une équation en mots utilise des noms : méthane + oxygène → dioxyde de carbone + eau.
- Une équation en symboles utilise des formules : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
Une équation symbolique équilibrée a le même nombre de chaque atome des deux côtés
A balanced equation must have the same number of each atom on both sides because: · Une équation équilibrée doit avoir le même nombre de chaque atome des deux côtés parce que :
Conservation of mass: atoms are only rearranged. · Conservation de la masse : les atomes ne sont que réarrangés.
A balanced equation obeys the law of conservation of ______. · Une équation équilibrée respecte la loi de conservation de la ______.
No atoms are gained or lost. · Aucun atome n'est gagné ou perdu.
Conservation of mass 质量守恒
- Atoms are not created or destroyed in a reaction — they are rearranged.
- So there must be the same number of each atom on both sides. This is balancing.
Conservation de la masse 质量守恒
- Les atomes ne sont ni créés ni détruits dans une réaction — ils sont réarrangés.
- Il doit donc y avoir le même nombre de chaque atome des deux côtés. C'est l'équilibrage.
To balance an equation you change the: · Pour équilibrer une équation, vous modifiez le :
Only coefficients may be changed, not subscripts. · Seuls les coefficients peuvent être changés, pas les indices.
In the equation 2H₂ + O₂ → 2H₂O, how many hydrogen atoms are on the left? · Dans l'équation 2H₂ + O₂ → 2H₂O, combien d'atomes d'hydrogène y a-t-il à gauche ?
2 × H₂ = 4 hydrogen atoms. · 2 × H₂ = 4 atomes d'hydrogène.
How to balance
- Adjust the big numbers (in front of formulae) — never change a formula's subscripts.
- Count each element on both sides and add coefficients 系数 until they match.
Worked example. H₂ + O₂ → H₂O is not balanced (2 O on the left, 1 on the right). Balance it: 2H₂ + O₂ → 2H₂O — now 4 H and 2 O on each side.
Comment équilibrer
- Ajustez les grands nombres (devant les formules) — ne jamais changer les indices d'une formule.
- Comptez chaque élément des deux côtés et ajoutez des coefficients 系数 jusqu'à ce qu'ils correspondent.
Exemple résolu. H₂ + O₂ → H₂O n'est pas équilibré (2 O à gauche, 1 à droite). Équilibrez-le : 2H₂ + O₂ → 2H₂O — maintenant 4 H et 2 O de chaque côté.
You've got it
- a reaction turns reactants → products; a symbol equation uses formulae
- mass is conserved: the same number of each atom on both sides
- balance by changing the big numbers (coefficients), never the subscripts
Vous avez compris
- une réaction transforme les réactifs → produits ; une équation symbolique utilise des formules
- la masse est conservée : le même nombre de chaque atome des deux côtés
- équilibrez en changeant les grands nombres (coefficients), jamais les indices