Giant covalent structures · Structures géantes covalentes
| English | Français |
|---|---|
| giant covalent/ˈdʒaɪənt ˈkəʊvələnt/ | géant covalent |
| diamond/ˈdaɪəmənd/ | diamant |
| graphite/ˈɡræfaɪt/ | graphite |
| silicon dioxide/ˈsɪlɪkən daɪˈɒksaɪd/ | dioxyde de silicium |
| lubricant/ˈluːbrɪkənt/ | lubrifiant |
Covalent giants
- Not all covalent substances are small molecules. Some are vast networks of atoms — giant covalent 巨型共价 structures.
- Their endless web of strong bonds gives remarkable properties.
Géants covalents
- Toutes les substances covalentes ne sont pas de petites molécules. Certaines sont de vastes réseaux d'atomes — géants covalents 巨型共价 structures.
- Leur réseau infini de liaisons fortes confère des propriétés remarquables.
Giant covalent lab · Labo structures géantes covalentes
Compare giant covalent structures by bonding and properties. · Comparez les structures géantes covalentes par leur liaison et leurs propriétés.
A giant covalent structure has: · Une structure géante covalente possède :
It is a continuous network of covalent bonds. · C'est un réseau continu de liaisons covalentes.
Giant covalent structures
- A giant covalent structure has millions of atoms joined by covalent bonds in a continuous network.
- Examples: diamond 金刚石, graphite 石墨 and silicon dioxide 二氧化硅 (sand).
In a covalent bond atoms share pairs of electrons so each reaches a full outer shell
Structures géantes covalentes
- Une structure gigante covalente compte des millions d'atomes liés par des liaisons covalentes dans un réseau continu.
- Exemples : le diamant 金刚石, le graphite 石墨 et le dioxyde de silicium 二氧化硅 (sable).
Dans une liaison covalente, les atomes partagent des paires d'électrons pour atteindre chacun une couche externe complète
In diamond, each carbon atom is bonded to how many others? · Dans le diamant, chaque atome de carbone est lié à combien d'autres ?
Four bonds make diamond a rigid, hard lattice. · Quatre liaisons font du diamant un réseau rigide et dur.
Because each carbon forms four bonds in a rigid lattice, diamond is extremely ______. · Parce que chaque atome de carbone forme quatre liaisons dans un réseau rigide, le diamant est extrêmement ______.
The rigid 3D network makes diamond hard. · Le réseau 3D rigide rend le diamant dur.
Diamond
- In diamond, each carbon atom bonds to four others in a rigid 3D lattice.
- This makes diamond extremely hard with a very high melting point.
Diamant
- Dans le diamant, chaque atome de carbone se lie à quatre autres dans un réseau rigide en 3D.
- Cela rend le diamant extrêmement dur avec un point de fusion très élevé.
Graphite can conduct electricity and is soft because it has: · Le graphite peut conduire l'électricité et est mou car il possède :
Three bonds leave free electrons; layers slide. · Trois liaisons laissent des électrons libres ; les couches glissent.
Diamond and graphite are both made of pure carbon. · Le diamant et le graphite sont tous deux faits de carbone pur.
Different bonding arrangements give different properties. · Des arrangements de liaison différents donnent des propriétés différentes.
Graphite
- In graphite, each carbon bonds to three others, forming layers that can slide.
- This makes graphite soft (a lubricant 润滑剂) and able to conduct electricity (free electrons between layers).
Diamond and graphite are both pure carbon: diamond's 3D lattice is hard, graphite's layers slide and conduct
Diamond and graphite are both pure carbon. Same element, but a different arrangement of bonds gives completely different properties — hard and non-conducting (diamond) vs soft and conducting (graphite).
Graphite
- Dans le graphite, chaque atome de carbone se lie à trois autres, formant des couches qui peuvent glisser.
- Cela rend le graphite mou (lubrifiant 润滑剂) et capable de conduire l'électricité (électrons libres entre les couches).
Le diamant et le graphite sont tous deux du carbone pur : le réseau 3D du diamant est dur, les couches du graphite glissent et conduisent
Le diamant et le graphite sont tous deux du carbone pur. Même élément, mais un arrangement différent des liaisons donne des propriétés totalement différentes — dur et non conducteur (diamant) vs mou et conducteur (graphite).
You've got it
- giant covalent structures are huge networks of covalently bonded atoms (high melting points)
- diamond: 4 bonds per carbon → very hard, doesn't conduct
- graphite: 3 bonds, sliding layers → soft and conducts electricity
Vous avez compris
- Les structures géantes covalentes sont d'immenses réseaux d'atomes liés covalentement (haut point de fusion)
- diamant : 4 liaisons par carbone → très dur, ne conduit pas
- graphite : 3 liaisons, couches glissantes → mou et conduit l'électricité