Electrolysis and Faraday's Law · Électrolyse et Loi de Faraday
| English | Français |
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| Faraday's constant/ˈfærədeɪz ˈkɒnstənt/ | la constante de Faraday |
| electrolysis/ɪlekˈtrɒləsɪs/ | électrolyse |
Counting atoms with a stopwatch
- Pass current through a solution and metal plates out.
- The longer and stronger the current, the more metal forms.
- Charge is just electrons, and electrons build atoms.
- So a clock and an ammeter can count atoms.
Compter des atomes avec un chronomètre
- Faites passer un courant dans une solution et le métal s'y dépose.
- Plus le courant est long et intense, plus il y a de métal formé.
- La charge n'est que des électrons, et les électrons construisent des atomes.
- Ainsi, une horloge et un ampèremètre peuvent compter des atomes.
Charge equals current times time
- The total charge is $Q = It$, current times time.
- More current or more time means more charge.
- That charge is a flood of electrons.
La charge égale le courant multiplié par le temps
- La charge totale est $Q = It$, courant multiplié par le temps.
- Plus de courant ou plus de temps signifie plus de charge.
- Cette charge est un flot d'électrons.
A current of $5\ \text{A}$ flows for $200\ \text{s}$. The total charge (in C)? · Un courant de $5\ \text{A}$ circule pendant $200\ \text{s}$. Quelle est la charge totale (en C) ?
$Q = It = 5 \times 200 = 1000\ \text{C}$.
Faraday's constant
- Divide the charge by Faraday's constant 法拉第常数 $F$ to get moles of electrons.
- $F \approx 96{,}500\ \text{C/mol}$.
- The moles of electrons drive the electrode reaction.
La constante de Faraday
- Divisez la charge par la constante de Faraday 法拉第常数 $F$ pour obtenir les moles d'électrons.
- $F \approx 96{,}500\ \text{C/mol}$.
- Les moles d'électrons commandent la réaction à l'électrode.
To convert charge into moles of electrons, you divide by... · Pour convertir la charge en moles d'électrons, vous divisez par...
Moles of electrons $= Q / F$. · Moles d'électrons $= Q / F$.
From electrons to product
- The half-reaction tells how many electrons each atom needs.
- Divide the moles of electrons by that number to get moles of product.
- More charge means more metal deposited.
Des électrons au produit
- La demi-équation indique combien d'électrons chaque atome nécessite.
- Divisez les moles d'électrons par ce nombre pour obtenir les moles de produit.
- Plus de charge signifie plus de métal déposé.
Run an electrolysis cell · Fonctionner une cellule d'électrolyse
Push a current through an electrolyte and see which ions are discharged at each electrode. · Pousser un courant à travers un électrolyte et voir quels ions sont déchargés à chaque électrode.
Passing more charge through the cell deposits... · Passer plus de charge à travers la cellule dépose...
More charge means more electrons and more product. · Plus de charge signifie plus d'électrons et plus de produit.
Depositing copper ($\text{Cu}^{2+} + 2e^- \to \text{Cu}$) needs 2 electrons per atom. For $2\ \text{mol}$ of electrons, how much copper?
- $2\ \text{mol e}^- \div 2 = 1\ \text{mol Cu}$.
- So $1$ mole of copper plates out.
Déposer du cuivre ($\text{Cu}^{2+} + 2e^- \to \text{Cu}$) nécessite 2 électrons par atome. Pour $2\ \text{mol}$ d'électrons, quelle quantité de cuivre ?
- $2\ \text{mol e}^- \div 2 = 1\ \text{mol Cu}$.
- Donc $1$ mole de cuivre se dépose.
$\text{Cu}^{2+} + 2e^- \to \text{Cu}$ needs 2 electrons per atom. How many moles of Cu from $4\ \text{mol}$ of electrons? · $\text{Cu}^{2+} + 2e^- \to \text{Cu}$ nécessite 2 électrons par atome. Combien de moles de Cu proviennent de $4\ \text{mol}$ d'électrons ?
$4\ \text{mol e}^- \div 2 = 2\ \text{mol Cu}$.
Order the steps of a Faraday's-law calculation. · Classez les étapes d'un calcul basé sur la loi de Faraday.
Charge, then moles of electrons, then moles of product. · Charge, puis moles d'électrons, puis moles de produit.
Depositing silver ($\text{Ag}^+ + e^- \to \text{Ag}$) needs ____ electron(s) per atom. · Le dépôt d'argent ($\text{Ag}^+ + e^- \to \text{Ag}$) nécessite ____ électron(s) par atome.
$\text{Ag}^+$ gains just one electron per atom. · $\text{Ag}^+$ gagne juste un électron par atome.
Convert charge to moles of electrons with Faraday's constant first, then use the half-reaction's electron count to get moles of product. Watch the electrons per atom ($\text{Cu}^{2+}$ needs 2, $\text{Ag}^+$ needs 1). And $Q = It$ needs current in amperes and time in seconds.
Convertissez la charge en moles d'électrons avec la constante de Faraday d'abord, puis utilisez le nombre d'électrons de la demi-équation pour obtenir les moles de produit. Surveillez les électrons par atome ($\text{Cu}^{2+}$ en a besoin de 2, $\text{Ag}^+$ en a besoin de 1). Et $Q = It$ nécessite un courant en ampères et un temps en secondes.
In electrolysis 电解, the charge $Q = It$ delivers electrons. Divide by Faraday's constant ($\approx 96{,}500\ \text{C/mol}$) for moles of electrons, then divide by the half-reaction's electrons-per-atom for moles of product. More charge deposits more metal.
En électrolyse 电解, la charge $Q = It$ livre des électrons. Divisez par la constante de Faraday ($\approx 96{,}500\ \text{C/mol}$) pour obtenir les moles d'électrons, puis divisez par les électrons-par-atome de la demi-équation pour obtenir les moles de produit. Plus de charge dépose plus de métal.