Free Energy and Equilibrium · Énergie libre et équilibre
| English | Français |
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| free energy/friː ˈenədʒi/ | énergie libre |
Linking the verdict to the balance
- Free energy predicts direction; the constant $K$ describes the balance.
- These two ideas turn out to be tightly linked.
- A negative free energy means products win at equilibrium.
- One equation ties them together for good.
Relier le verdict à l'équilibre
- L'énergie libre prédit la direction ; la constante $K$ décrit l'équilibre.
- Ces deux concepts s'avèrent étroitement liés.
- Une énergie libre négative signifie que les produits gagnent à l'équilibre.
- Une équation les relie solidement pour tout temps.
Free energy and K
- The link is $\Delta G° = -RT \ln K$.
- A negative $\Delta G°$ gives $K > 1$, so products are favoured.
- A positive $\Delta G°$ gives $K < 1$, so reactants are favoured.
Énergie libre et K
- Le lien est $\Delta G° = -RT \ln K$.
- Un $\Delta G°$ négatif donne $K > 1$, donc les produits sont favorisés.
- Un $\Delta G°$ positif donne $K < 1$, donc les réactifs sont favorisés.
A reaction with $\Delta G° < 0$ has an equilibrium constant that is... · Une réaction avec $\Delta G° < 0$ a une constante d'équilibre qui est...
Negative · Négatif $\Delta G°$ favours products, so $K > 1$. · Un $\Delta G°$ négatif favorise les produits, donc $K > 1$.
The equation linking free energy and K is $\Delta G° = -RT \ln$ ____. · L'équation reliant l'énergie libre et K est $\Delta G° = -RT \ln$ ____.
$\Delta G° = -RT \ln K$.
Reading the connection
- Favourable ($\Delta G° < 0$) matches product-favoured ($K > 1$).
- Unfavourable ($\Delta G° > 0$) matches reactant-favoured ($K < 1$).
- $\Delta G° = 0$ matches $K = 1$.
Lire la connexion
- Favorable ($\Delta G° < 0$) correspond à produit-favorisé ($K > 1$).
- Défavorable ($\Delta G° > 0$) correspond à réactif-favorisé ($K < 1$).
- $\Delta G° = 0$ correspond à $K = 1$.
If $\Delta G° > 0$, then... · Si $\Delta G° > 0$, alors...
A positive $\Delta G°$ means reactants dominate, so $K < 1$. · Un $\Delta G°$ positif signifie que les réactifs dominent, donc $K < 1$.
If $\Delta G° = 0$, the equilibrium constant $K$ equals... · Si $\Delta G° = 0$, la constante d'équilibre $K$ est égale à...
$\ln K = 0$ means $K = 1$. · $\ln K = 0$ signifie $K = 1$.
Zero at equilibrium
- As a reaction proceeds, its actual free energy 自由能 heads toward zero.
- At equilibrium, $\Delta G = 0$ and the reaction stops shifting.
- The standard $\Delta G°$ still fixes where that balance lies.
Zéro à l'équilibre
- Au fur et à mesure qu'une réaction progresse, son énergie libre 自由能 réelle tend vers zéro.
- À l'équilibre, $\Delta G = 0$ est nul et la réaction cesse de se déplacer.
- La valeur standard de $\Delta G°$ détermine toujours où se situe cet équilibre.
Free energy and K · Énergie libre et K
Link the sign of ΔG-standard to the size of K. · Reliez le signe de ΔG-standard à la taille de K.
At equilibrium, the actual $\Delta G$ equals... · À l'équilibre, la véritable $\Delta G$ est égale à...
The reaction stops shifting when $\Delta G = 0$. · La réaction cesse de se déplacer quand $\Delta G = 0$.
A reaction has $\Delta G° < 0$. Is $K$ greater or less than 1?
- A negative $\Delta G°$ means products are favoured.
- So $K > 1$.
Une réaction a un $\Delta G° < 0$. Est-ce que $K$ est supérieur ou inférieur à 1 ?
- Un $\Delta G°$ négatif signifie que les produits sont favorisés.
- Donc $K > 1$.
The standard $\Delta G°$ sets $K$, while the actual $\Delta G$ changes as the reaction runs. · La $\Delta G°$ standard fixe $K$, tandis que la véritable $\Delta G$ change au fur et à mesure que la réaction avance.
They are different quantities; only the actual $\Delta G$ reaches zero. · Ce sont des quantités différentes ; seule la véritable $\Delta G$ atteint zéro.
$\Delta G°$ (standard) fixes $K$, while the actual $\Delta G$ changes as the reaction proceeds and hits zero at equilibrium -- do not confuse them. A negative $\Delta G°$ means $K > 1$, not $K = 0$. And the temperature in $\Delta G° = -RT \ln K$ is in kelvin.
$\Delta G°$ (standard) fixe $K$, tandis que la valeur réelle de $\Delta G$ change au cours de la réaction et atteint zéro à l'équilibre -- ne pas les confondre. Un $\Delta G°$ négatif signifie $K > 1$, pas $K = 0$. Et la température dans $\Delta G° = -RT \ln K$ est en kelvin.
Standard free energy and the equilibrium constant are linked by $\Delta G° = -RT \ln K$: a negative $\Delta G°$ gives $K > 1$ (product-favoured), a positive one gives $K < 1$. As a reaction runs, its actual $\Delta G$ falls to zero at equilibrium.
L'énergie libre standard et la constante d'équilibre sont liées par $\Delta G° = -RT \ln K$ : un $\Delta G°$ négatif donne $K > 1$ (produit-favorisé), un positif donne $K < 1$. Au fur et à mesure qu'une réaction avance, sa valeur réelle de $\Delta G$ chute jusqu'à zéro à l'équilibre.