Stoichiometry · Stœchiométrie
| English | Français |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | rapport molaire |
| limiting reactant/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈæktənt/ | réactif limitant |
The recipe math of chemistry
- A recipe says 2 eggs per cake -- chemistry has ratios too.
- A balanced equation gives the exact mole proportions.
- From how much you start with, you predict how much you will make.
- It is the arithmetic that runs every reaction.
Les mathématiques de recette de la chimie
- Une recette dit 2 œufs par gâteau -- la chimie a aussi des rapports.
- Une équation équilibrée donne les proportions exactes en moles.
- À partir de ce que vous avez au départ, vous prévoyez ce que vous allez produire.
- C'est l'arithmétique qui anime chaque réaction.
Mole ratios from the equation
- The coefficients give the mole ratio 摩尔比 between substances.
- In $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, that is 2 mol $\text{H}_2$ per 1 mol $\text{O}_2$.
- Use that ratio to convert moles of one into moles of another.
Rapports stœchiométriques depuis l'équation
- Les coefficients donnent le rapport stœchiométrique 摩尔比 entre les substances.
- Dans $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, c'est 2 mol de $\text{H}_2$ pour 1 mol de $\text{O}_2$.
- Utilisez ce rapport pour convertir des moles d'une substance en moles d'une autre.
In $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, how many moles of water form from 3 mol of $\text{O}_2$ (excess $\text{H}_2$)? · Dans $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$, combien de moles d'eau se forment à partir de 3 mol de $\text{O}_2$ ($\text{H}_2$ en excès) ?
The ratio is 1 $\text{O}_2$ to 2 $\text{H}_2\text{O}$, so $3 \times 2 = 6\ \text{mol}$. · Le rapport est de 1 $\text{O}_2$ pour 2 $\text{H}_2\text{O}$, donc $3 \times 2 = 6\ \text{mol}$.
You must balance the equation before reading off the mole ratio. · Vous devez équilibrer l'équation avant de lire le rapport molaire.
The coefficients only give the correct ratio when balanced. · Les coefficients ne donnent le bon rapport que lorsque l'équation est équilibrée.
Grams to grams
- Convert grams to moles (divide by molar mass), apply the ratio, convert back.
- Grams, then moles, then moles, then grams -- the master path.
- Every stoichiometry problem walks this road.
Grammes vers grammes
- Convertissez les grammes en moles (divisez par la masse molaire), appliquez le rapport, reconvertissez.
- Grammes, puis moles, puis moles, puis grammes -- le chemin principal.
- Chaque problème de stœchiométrie parcourt cette route.
Order the steps of a grams-to-grams stoichiometry problem. · Ordonnez les étapes d'un problème de stœchiométrie gramme-à-gramme.
Grams to moles, apply ratio, moles back to grams. · Grammes vers moles, appliquer le rapport, moles vers grammes.
How many grams is 2 mol of water (molar mass 18)? · Combien de grammes représentent 2 mol d'eau (masse molaire 18) ?
$m = nM = 2 \times 18 = 36\ \text{g}$.
The limiting reactant
- The limiting reactant 限量反应物 runs out first and caps the product.
- Compare the available moles against the ratio to find it.
- Whatever is left over is the excess reactant.
Le réactif limitant
- Le réactif limitant 限量反应物 s'épuise en premier et limite la production.
- Comparez les moles disponibles au rapport pour le trouver.
- Tout ce qui reste est le réactif en excès.
The stoichiometry roadmap · La carte routière de la stœchiométrie
Convert a mass of one substance to a mass of another using the balanced equation. · Convertir une masse d'une substance en masse d'une autre à l'aide de l'équation équilibrée.
The limiting reactant is the one that... · Le réactif limitant est celui qui...
The reactant that runs out first caps how much product can form. · Le réactif qui s'épuise en premier limite la quantité de produit pouvant se former.
The reactant left over after the reaction stops is called the ____ reactant. · Le réactif restant après l'arrêt de la réaction est appelé le réactif ____.
The non-limiting reactant is in excess. · Le réactif non limitant est en excès.
How many moles of $\text{H}_2\text{O}$ form from $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2$ (with plenty of $\text{O}_2$)?
- The ratio $2\text{H}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$ is 1 : 1.
- So $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2$ gives $4\ \text{mol}$ of $\text{H}_2\text{O}$.
Combien de moles de $\text{H}_2\text{O}$ se forment à partir de $4\ \text{mol}$ de $\text{H}_2$ (avec beaucoup de $\text{O}_2$) ?
- Le rapport $2\text{H}_2 \to 2\text{H}_2\text{O}$ est de 1 : 1.
- Donc $4\ \text{mol}$ de $\text{H}_2$ donne $4\ \text{mol}$ de $\text{H}_2\text{O}$.
Always start from a balanced equation -- the coefficients are the mole ratio. Convert masses to moles before using the ratio, because you cannot compare grams directly. And the limiting reactant, not the bigger pile, sets how much product forms.
Commencez toujours par une équation équilibrée -- les coefficients sont le rapport stœchiométrique. Convertissez les masses en moles avant d'utiliser le rapport, car vous ne pouvez pas comparer des grammes directement. Et le réactif limitant, et non le plus gros tas, fixe la quantité de produit formée.
Stoichiometry uses the balanced equation's mole ratio to predict amounts. Convert grams to moles, apply the ratio, then convert back to grams. When reactants are both limited, the limiting reactant runs out first and caps the product; the rest is in excess.
La stœchiométrie utilise le rapport stœchiométrique de l'équation équilibrée pour prédire les quantités. Convertissez les grammes en moles, appliquez le rapport, puis reconvertissez en grammes. Quand les réactifs sont tous deux limitants, le réactif limitant s'épuise en premier et limite la production ; le reste est en excès.