Ligands and complexes · Ligands et complexes
| English | Français |
|---|---|
| ligand/ˈlɪɡænd/ | ligand |
| complex/ˈkɒmpleks/ | complexes |
| dative bond/ˈdætɪv bɒnd/ | liaison datée |
| coordination number/kəʊˈɔːdɪneɪʃn ˈnʌmbə/ | nombre de coordination |
| monodentate/ˈmɒnəʊdenteɪt/ | monodente |
| bidentate/baɪˈdenteɪt/ | bidentate |
| octahedral/ˌɒktəˈhiːdrəl/ | octaédrique |
Surrounding the metal
- A transition ion can be surrounded by ligands 配体 to form a complex 配合物.
- A ligand donates a lone pair in a dative bond 配位键.
- The shape follows the coordination number 配位数.
Autour du métal
- Un ion de métal peut être entouré de ligands 配体 pour former un complexe 配合物.
- Un ligand donne une paire libre dans une liaison coordonnée 配位键.
- La forme suit le nombre de coordination 配位数.
Ligand and complex lab · Ligands et complexes - Laboratoire
Identify the part of a complex ion that controls its structure. · Identifiez la partie d'un ion complexe qui contrôle sa structure.
A molecule or ion that donates a lone pair to a central metal ion is a ______. · Une molécule ou un ion qui donne une paire libre à un ion métallique central est un ______.
It forms a coordinate bond to the metal. · Il forme une liaison coordonnée au métal.
Ligands and denticity
- a ligand has a lone pair that forms a dative covalent bond to the metal.
- monodentate 单齿 (one bond): $\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$, $\text{CN}^-$.
- bidentate 双齿 (two): "en", ethanedioate $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$.
- polydentate (many): $\text{EDTA}^{4-}$ (six).
Monodentate, bidentate and polydentate ligands
Ligands et dentarité
- un ligand possède une paire libre qui forme une liaison covalente coordonnée avec le métal.
- monodenté (une liaison) : $\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$, $\text{CN}^-$.
- bidenté 双齿 (deux) : "en", éthanoate $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$.
- polydenté (plusieurs) : $\text{EDTA}^{4-}$ (six).
Ligands monodentés, bidentés et polydentés
A ligand bonds to a metal ion by: · Un ligand se lie à un ion métallique par :
A ligand donates a lone pair to the metal's vacant orbital — a dative (coordinate) bond. · Un ligand donne une paire libre à l'orbite vide du métal — une liaison dative (coordonnée).
A bidentate ligand forms: · Un ligand bidentate forme :
Bidentate ligands (e.g. "en", ethanedioate) form two dative bonds each. · Les ligands bidentates (ex. "en", éthanedioate) forment deux liaisons datives chacune.
Match each complex-chemistry term. · Reliez chaque terme de chimie des complexes.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Shape and coordination number
- The coordination number = number of dative bonds to the metal:
- 2 → linear; 4 → tetrahedral or square planar; 6 → octahedral 八面体形.
- Most complexes are 6-coordinate octahedral (small ligands) or 4-coordinate (bulky ligands like Cl⁻).
Forme et nombre de coordination
- Le nombre de coordination = nombre de liaisons coordonnées au métal :
- 2 → linéaire ; 4 → tétraédrique ou plan carré ; 6 → octaédrique 八面体形.
- La plupart des complexes sont octaédriques à 6 coordinats (petits ligands) ou à 4 coordinats (ligands volumineux comme Cl⁻).
A complex with coordination number 6 is: · Un complexe avec un nombre de coordination 6 est :
6 → octahedral; 4 → tetrahedral or square planar; 2 → linear. · 6 → octaédrique ; 4 → tétraédrique ou plan carré ; 2 → linéaire.
The overall charge on a complex ion is found by: · La charge globale d'un ion complexe est trouvée en :
Sum the central metal charge with the charges of all the ligands. · Sommez la charge du métal central avec les charges de tous les ligands.
Working out the charge
- The complex's overall charge = the metal's charge + the sum of the ligand charges.
- [Cu(H₂O)₆]²⁺: Cu²⁺ + 6 neutral H₂O → charge = +2.
- [CuCl₄]²⁻: Cu²⁺ + 4 × Cl⁻ → +2 + (−4) = −2.
- [Fe(CN)₆]³⁻: Fe³⁺ + 6 × CN⁻ → +3 + (−6) = −3.
Neutral ligands (H₂O, NH₃) add nothing; charged ligands (Cl⁻, CN⁻, OH⁻) shift the total.
Calculer la charge
- La charge globale du complexe = la charge du métal + la somme des charges des ligands.
- [Cu(H₂O)₆]²⁺ : Cu²⁺ + 6 H₂O neutres → charge = +2.
- [CuCl₄]²⁻ : Cu²⁺ + 4 × Cl⁻ → +2 + (-4) = -2.
- [Fe(CN)₆]³⁻ : Fe³⁺ + 6 × CN⁻ → +3 + (-6) = -3.
Les ligands neutres (H₂O, NH₃) n'ajoutent rien ; les ligands chargés (Cl⁻, CN⁻, OH⁻) modifient le total.
You've got it
- a ligand donates a lone pair (dative bond); mono-/bi-/poly-dentate = 1/2/many bonds
- coordination number: 2 → linear, 4 → tetrahedral/square planar, 6 → octahedral
- complex charge = metal charge + ligand charges (e.g. [CuCl₄]²⁻ = +2 − 4 = −2)
Vous avez compris
- un ligand donne une paire libre (liaison coordonnée) ; mono-/bi-/poly-denté = 1/2/plusieurs liaisons
- nombre de coordination : 2 → linéaire, 4 → tétraédrique/plan carré, 6 → octaédrique
- charge complexe = charge métallique + charges des ligands (ex. [CuCl₄]²⁻ = +2 − 4 = −2)