The Haber and Contact processes · Procédés Haber et Contact
| English | Français |
|---|---|
| yield/jiːld/ | rendement |
| Haber process/ˈheɪbə ˈprəʊses/ | Procédé Haber |
| ammonia/æˈməʊnɪə/ | l'ammoniac |
| catalyst/ˈkætəlɪst/ | catalyseur |
| compromise/ˈkɒmprəmaɪz/ | compromis |
| Contact process/ˈkɒntækt ˈprəʊses/ | Procédé Contact |
Equilibrium that feeds the world
- These industrial processes balance yield 产率, rate and cost.
- They use Le Chatelier's principle to choose conditions.
- Both reactions are exothermic.
L'équilibre qui nourrit le monde
- Ces procédés industriels équilibrent le rendement 产率, la vitesse et le coût.
- Ils utilisent le principe de Le Chatelier pour choisir les conditions.
- Les deux réactions sont exothermiques.
The Haber process combines nitrogen and hydrogen to make ______. · Le procédé Haber combine azote et hydrogène pour produire ______.
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.
The Haber process 哈伯法
- Makes ammonia 氨: $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3$ (exothermic).
- Conditions: about $450\,°\text{C}$, $200\ \text{atm}$, iron catalyst 催化剂.
- A low temperature would give more ammonia, but too slowly — so a moderate temperature is a compromise 折中.
Haber process yield: more ammonia at lower temperature and higher pressure
Le procédé Haber 哈伯法
- Produit de l'ammoniac 氨 : $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3$ (exothermique).
- Conditions : environ $450\,°\text{C}$, $200\ \text{atm}$, catalyseur de fer 催化剂.
- Une basse température donnerait plus d'ammoniac, mais trop lentement — c'est pourquoi une température modérée est un compromis 折中.
Rendement du procédé Haber : plus d'ammoniac à basse température et haute pression
The Haber & Contact processes · Les procédés Haber & Contact
compromise: yield vs rate · compromis : rendement vs vitesse
High pressure boosts yield; high temperature speeds it up but lowers yield — a compromise. · Haute pression augmente le rendement ; haute température accélère mais diminue le rendement — un compromis.
The Haber process makes: · Le procédé Haber produit :
The Haber process makes ammonia: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (exothermic). · Le procédé Haber produit de l'ammoniac : N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (exothermique).
Why is a moderate temperature (~450 °C) used in the Haber process? · Pourquoi une température modérée (~450 °C) est-elle utilisée dans le procédé Haber ?
The reaction is exothermic, so low temperature favours yield but is too slow; ~450 °C balances yield and rate. · La réaction est exothermique, donc basse température favorise le rendement mais est trop lente ; ~450 °C équilibre rendement et vitesse.
High pressure increases the yield of ammonia in the Haber process because: · La haute pression augmente le rendement d'ammoniac dans le procédé Haber car :
4 gas molecules become 2, so higher pressure shifts the equilibrium towards ammonia. · 4 molécules gazeuses deviennent 2, donc haute pression déplace l'équilibre vers l'ammoniac.
The Contact process 接触法
- Makes sulfur trioxide: $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{SO}_3$ (exothermic).
- Conditions: about $450\,°\text{C}$, near $1$–$2\ \text{atm}$, vanadium(V) oxide catalyst.
Ammonia for fertiliser is made by the Haber process, a key equilibrium
Le procédé Contact 接触法
- Produit du trioxide de soufre : $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{SO}_3$ (exothermique).
- Conditions : environ $450\,°\text{C}$, près de $1$–$2\ \text{atm}$, catalyseur d'oxyde de vanadium(V).
L'ammoniac pour engrais est produit par le procédé Haber, un équilibre clé
The Contact process uses which catalyst? · Quel catalyseur utilise le procédé Contact ?
The Contact process (2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃) uses a vanadium(V) oxide catalyst. · Le procédé Contact (2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃) utilise un catalyseur à l'oxyde de vanadium(V).
Match each process to its facts. · Associez chaque procédé à ses caractéristiques.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Why the compromise conditions
- The Haber process uses ~450 °C and ~200 atm: a compromise between yield, rate and cost.
- A lower temperature would give more ammonia but far too slowly.
Pourquoi les conditions de compromis
- Le procédé Haber utilise ~450 °C et ~200 atm : un compromis entre rendement, vitesse et coût.
- Une température plus basse donnerait plus d'ammoniac, mais beaucoup trop lentement.
You've got it
- both processes balance yield + rate + cost (Le Chatelier), and both are exothermic
- Haber: $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3$; ~450 °C, 200 atm, iron catalyst (moderate temp = compromise)
- Contact: $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{SO}_3$; ~450 °C, 1–2 atm, V₂O₅ catalyst
Vous avez compris
- les deux procédés équilibrent rendement + vitesse + coût (Le Chatelier), et tous deux sont exothermiques
- Haber : $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3$ ; ~450 °C, 200 atm, catalyseur de fer (température modérée = compromis)
- Contact : $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{SO}_3$ ; ~450 °C, 1–2 atm, catalyseur de V₂O₅