Equilibrium constants · Constantes d'équilibre
| English | Français |
|---|---|
| equilibrium constant/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm ˈkɒnstənt/ | constante d'équilibre |
| partial pressure/ˈpɑːʃl ˈpreʃə/ | acide carbonique |
| mole fraction/məʊl ˈfrækʃn/ | fraction molaire |
Putting a number on balance
- The equilibrium constant 平衡常数 links the amounts of products and reactants.
- For concentrations we use $K_c$; for gases, $K_p$.
- Only temperature changes its value.
Chiffrer l'équilibre
- La constante d'équilibre 平衡常数 relie les quantités de produits et de réactifs.
- Pour les concentrations, on utilise $K_c$ ; pour les gaz, $K_p$.
- Seule la température en modifie la valeur.
The equilibrium constant in terms of concentrations is written as ______. · La constante d'équilibre en termes de concentrations est écrite comme ______.
Kc = products over reactants, each raised to its mole number. · Kc = produits sur réactifs, chacun élevé à son nombre stœchiométrique.
$K_c$
For $a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}$:
- Square brackets mean concentration in $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$; the powers are the equation's numbers.
Dynamic equilibrium: forward and reverse rates become equal and the concentrations stay constant
$K_c$
Pour $a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}$ :
- Les crochets carrés indiquent la concentration en $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ ; les exposants sont les nombres de l'équation.
Équilibre dynamique : les vitesses directe et inverse deviennent égales et les concentrations restent constantes
Le Chatelier and Kc · Le Chatelier et Kc
Change temperature, pressure or concentration and watch the equilibrium shift · un déplacement to oppose it — Kc itself only changes with temperature. · Changer T, P ou concentration et observer l'équilibre se déplacer pour s'y opposer — Kc lui-même ne change qu'avec la température.
In the expression for Kc, the concentrations of the products are: · Dans l'expression de Kc, les concentrations des produits sont :
Kc = [products]^powers / [reactants]^powers, with the powers taken from the balanced equation. · Kc = [produits]^puissances / [réactifs]^puissances, avec les puissances tirées de l'équation équilibrée.
$K_p$ and partial pressure 分压
- For gases we use partial pressures ($K_p$).
- The partial pressure of a gas is its share of the total:
$K_p$ et pression partielle 分压
- Pour les gaz, on utilise les pressions partielles ($K_p$).
- La pression partielle d'un gaz est sa part de la pression totale :
The partial pressure of a gas equals: · La pression partielle d'un gaz est égale à :
Partial pressure = mole fraction × total pressure; Kp is written using these. · Pression partielle = fraction molaire × pression totale ; Kp est écrit en utilisant celles-ci.
Kp is written using partial pressures rather than concentrations. · Kp est écrit en utilisant des pressions partielles plutôt que des concentrations.
For gas-phase equilibria, Kp uses the partial pressures of the gases. · Pour les équilibres en phase gazeuse, Kp utilise les pressions partielles des gaz.
What changes K
- Only temperature changes the value of $K_c$ or $K_p$.
- Changing concentration or pressure, or adding a catalyst, shifts the position but leaves $K$ unchanged.
Ce qui fait varier K
- Seule la température change la valeur de $K_c$ ou $K_p$.
- Changer la concentration ou la pression, ou ajouter un catalyseur, déplace la position mais laisse $K$ inchangé.
Which change alters the value of the equilibrium constant? · Quel changement modifie la valeur de la constante d'équilibre ?
Only temperature changes K; the others shift the position of equilibrium but leave K unchanged. · Seule la température change K ; les autres déplacent la position de l'équilibre mais laissent K inchangé.
You've got it
- $K_c = \dfrac{[\text{C}]^c[\text{D}]^d}{[\text{A}]^a[\text{B}]^b}$ (powers from the equation; $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$)
- $K_p$ uses partial pressures = mole fraction 摩尔分数 × total pressure
- only temperature changes $K$; concentration/pressure/catalyst shift the position only
Vous avez compris
- $K_c = \dfrac{[\text{C}]^c[\text{D}]^d}{[\text{A}]^a[\text{B}]^b}$ (puissances tirées de l'équation ; $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$)
- $K_p$ utilise des pressions partielles = fraction molaire 摩尔分数 × pression totale
- seule la température change $K$ ; concentration/pression/catalyseur ne font que déplacer la position