Hydrogen bonding · Liaison hydrogène
| English | Français |
|---|---|
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | liaison hydrogène |
| electronegative/ɪˈlektrəʊŋɡətɪv/ | électronégatif |
| lone pair/ləʊn peə/ | paire libre |
| surface tension/ˈsɜːfɪs ˈtenʃn/ | tension superficielle |
The strongest weak force
- Hydrogen bonding 氢键 is a strong, special case of permanent dipole forces.
- It needs hydrogen bonded to a very electronegative 电负性 atom.
- It explains the strange behaviour of water.
La plus forte des faibles forces
- La liaison hydrogène 氢键 est un cas spécial fort des forces de dipôle permanent.
- Elle nécessite un hydrogène lié à un atome très électronégatif 电负性.
- Elle explique le comportement étrange de l'eau.
Hydrogen bonding is the strongest of the intermolecular forces covered here. · La liaison hydrogène est la plus forte des forces intermoléculaires abordées ici.
Hydrogen bonding is a particularly strong type of permanent dipole force. · La liaison hydrogène est un type particulièrement fort de force de dipôle permanent.
Hydrogen bonding occurs when H is bonded to N, O or F. · La liaison hydrogène se produit lorsque H est lié à N, O ou F.
It explains water's high boiling point. · Elle explique le point d'ébullition élevé de l'eau.
When it forms
- It forms when hydrogen is bonded to nitrogen, oxygen or fluorine (N, O, F).
- That $\delta+$ hydrogen is attracted to a lone pair 孤对电子 on an N, O or F atom nearby.
- Look for N–H and O–H groups (as in ammonia and water).
Hydrogen bonding between water molecules: an H is attracted to a lone pair on a neighbour's O
Quand elle se forme
- Elle se forme lorsque l'hydrogène est lié à l'azote, l'oxygène ou le fluor (N, O, F).
- Cet $\delta+$ hydrogène est attiré par une paire libre 孤对电子 sur un atome N, O ou F voisin.
- Cherchez des groupes N–H et O–H (comme dans l'ammoniac et l'eau).
Liaison hydrogène entre molécules d'eau : un H est attiré par une paire libre sur un O voisin
Why hydrogen bonds make water special · Pourquoi les liaisons hydrogène rendent l'eau spéciale
Step through it. One weak-but-strong force — the hydrogen bond — explains water's high boiling point, why ice floats, and why it dissolves so much. · Passez-les en revue. Une seule force — la liaison hydrogène — explique le point d'ébullition élevé de l'eau, le fait que la glace flotte et qu'elle dissolve tant de choses.
Hydrogen bonding forms when hydrogen is bonded to: · La liaison hydrogène se forme lorsque l'hydrogène est lié à :
H must be bonded to a very electronegative atom (N, O or F) and be attracted to a lone pair on N/O/F nearby. · H doit être lié à un atome très électronégatif (N, O ou F) et être attiré par une paire libre sur N/O/F à proximité.
Why water is special
- High melting and boiling points — many hydrogen bonds must be broken.
- High surface tension 表面张力.
- Ice is less dense than water — hydrogen bonds hold an open structure, so ice floats.
Pourquoi l'eau est spéciale
- Points de fusion et d'ébullition élevés — de nombreuses liaisons hydrogène doivent être rompues.
- Haute tension superficielle 表面张力.
- La glace est moins dense que l'eau — les liaisons hydrogène maintiennent une structure ouverte, donc la glace flotte.
Match each special property of water to the reason for it. · Associez chaque propriété spéciale de l'eau à la raison pour laquelle elle existe.
Every "special" property of water comes back to its many hydrogen bonds. · Chaque propriété "spéciale" de l'eau revient à ses nombreuses liaisons hydrogène.
Water has a high boiling point because: · L'eau a un point d'ébullition élevé parce que :
The extra energy needed to break the many hydrogen bonds raises water's boiling point. · L'énergie supplémentaire nécessaire pour rompre les nombreuses liaisons hydrogène élève le point d'ébullition de l'eau.
Ice floats on water because: · La glace flotte sur l'eau parce que :
In ice the hydrogen bonds space the molecules out, making it less dense than liquid water, so it floats. · Dans la glace, les liaisons hydrogène espacent les molécules, la rendant moins dense que l'eau liquide, donc elle flotte.
The power of hydrogen bonding
Worked example. Water boils at 100 °C while H₂S (no hydrogen bonding) boils at −60 °C — even though H₂S is heavier. Hydrogen bonds make the difference.
Le pouvoir de la liaison hydrogène
Exemple résolu. L'eau bout à 100 °C tandis que H₂S (sans liaison hydrogène) bout à −60 °C — bien que H₂S soit plus lourd. Les liaisons hydrogène font la différence.
You've got it
- hydrogen bonding needs H bonded to N, O or F, attracted to a lone pair on N/O/F
- look for N–H and O–H groups
- it gives water a high boiling point, high surface tension, and makes ice float (open structure)
Vous avez compris
- liaison hydrogène nécessite H lié à N, O ou F, attiré par une paire libre sur N/O/F
- cherchez des groupes N–H et O–H
- cela donne à l'eau un point d'ébullition élevé, une haute tension superficielle, et fait que la glace flotte (structure ouverte)