Electronegativity and bonding · Électronégativité et liaisons
| English | Français |
|---|---|
| electronegativity/ɪˌlektrəʊŋɡəˈtɪvɪti/ | électronégativité |
| nuclear charge/ˈnjuːklɪə tʃɑːdʒ/ | charge nucléaire |
| ionic bond/aɪˈɒnɪk bɒnd/ | liaison ionique |
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | liaison covalente |
| bond polarity/bɒnd pəʊˈlærɪti/ | polarité de liaison |
The tug-of-war for electrons
- Electronegativity 电负性 is an atom's power to attract the electrons in a bond towards itself.
- It follows a clear trend across the Periodic Table.
- The difference between two atoms tells you the bond type.
La lutte pour les électrons
- L'électronégativité 电负性 est le pouvoir d'un atome à attirer les électrons d'une liaison vers lui-même.
- Elle suit une tendance claire dans le Tableau Périodique.
- La différence entre deux atomes indique le type de liaison.
The power of an atom to attract the electrons in a covalent bond is its ______. · Le pouvoir d'un atome à attirer les électrons dans une liaison covalente est sa ______.
It increases across a period and up a group (fluorine is the highest). · Elle augmente dans une période et monte dans un groupe (le fluor est le plus élevé).
Electronegativity is: · L'électronégativité est :
Electronegativity measures how strongly an atom pulls the shared bonding electrons towards it. · L'électronégativité mesure à quel point un atome attire les électrons de liaison partagés vers lui.
What sets it, and the trend
- Three factors: nuclear charge 核电荷 (more protons → stronger pull), atomic radius (closer → stronger), shielding (more inner electrons → weaker).
- So it rises across a period and falls down a group.
- Fluorine is the most electronegative element.
Ce qui la détermine et sa tendance
- Trois facteurs : charge nucléaire 核电荷 (plus de protons → attraction plus forte), rayon atomique (plus proche → plus fort), blindage (plus d'électrons internes → plus faible).
- Elle augmente sur une période et diminue dans un groupe.
- Le Fluor est l'élément le plus électronégatif.
Sharing a pair of electrons · Partage d'une paire d'électrons
Step through a covalent bond: two atoms overlap and share a pair so each reaches a full shell — when the two pull equally the bond is non-polar. · Passer en revue une liaison covalente : deux atomes se chevauchent et partagent une paire afin que chacun atteigne une couche complète — lorsque les deux tirent également, la liaison est non polaire.
Electronegativity: · Électronégativité :
More nuclear charge and smaller radius across a period raise it; more shells down a group lower it. F is the highest. · Une charge nucléaire plus élevée et un rayon plus petit sur une période l'augmentent ; plus de couches vers le bas d'un groupe la diminuent. Le F est le plus élevé.
Which change increases an atom's electronegativity? · Quel changement augmente l'électronégativité d'un atome ?
More protons (nuclear charge) pull the bonding electrons more strongly; radius and shielding lower it. · Plus de protons (charge nucléaire) attirent les électrons de liaison plus fortement ; le rayon et le blindage la diminuent.
Electronegativity rises across a period and falls down a group, so fluorine is the most electronegative element. · L'électronégativité augmente sur une période et diminue vers le bas d'un groupe, donc le fluor est l'élément le plus électronégatif.
Across a period the radius shrinks and nuclear charge rises; down a group more shells weaken the pull. · Sur une période, le rayon se réduit et la charge nucléaire augmente ; vers le bas d'un groupe, plus de couches affaiblissent l'attraction.
Predicting the bond type
- A large electronegativity difference → an ionic bond 离子键.
- A small difference → a covalent bond 共价键.
- (We compare Pauling electronegativity values.)
Prédire le type de liaison
- Une grande différence d'électronégativité → une liaison ionique 离子键.
- Une petite différence → une liaison covalente 共价键.
- (Nous comparons les valeurs d'électronégativité de Pauling.)
A large electronegativity difference between two atoms gives: · Une grande différence d'électronégativité entre deux atomes donne :
A big difference means electrons are transferred (ionic); a small difference means they are shared (covalent). · Une grande différence signifie que les électrons sont transférés (ionique) ; une petite différence signifie qu'ils sont partagés (covalente).
Match each electronegativity difference to the bond it gives. · Associez chaque différence d'électronégativité à la liaison qu'elle produit.
The bigger the electronegativity gap, the more the electrons shift — from shared (covalent) to fully transferred (ionic). · Plus l'écart d'électronégativité est grand, plus les électrons se déplacent — du partage (covalente) au transfert complet (ionique).
Trends in electronegativity
- Electronegativity increases across a period and decreases down a group.
- Fluorine is the most electronegative element; the trend predicts bond polarity 键的极性.
Electronegativity rises across a period and falls down a group — fluorine is the highest.
Tendances de l'électronégativité
- L'électronégativité augmente sur une période et diminue dans un groupe.
- Le Fluor est l'élément le plus électronégatif ; la tendance prédit la polarité de la liaison 键的极性.
L'électronégativité augmente sur une période et diminue dans un groupe — le fluor est le plus élevé.
You've got it
- electronegativity = power to attract bonding electrons
- set by nuclear charge, radius, shielding; rises across, falls down; F is highest
- large difference → ionic; small → covalent
Vous avez compris
- électronégativité = pouvoir à attirer les électrons de liaison
- déterminée par la charge nucléaire, le rayon, le blindage ; augmente sur, diminue dans ; F est le plus élevé
- grande différence → ionique ; petite → covalente