Objectif d'apprentissage 9.1.A : Décrire la pression qu'exerce un gaz sur son récipient en termes de mouvement atomique au sein de ce gaz.
- 9.1.A.1 Les atomes d'un gaz entrent en collision avec d'autres atomes du gaz et exercent des forces sur eux, ainsi qu'avec le récipient contenant le gaz.
- 9.1.A.1.i Les collisions impliquant des paires d'atomes ou un atome et un objet fixe peuvent être décrites et analysées à l'aide des principes de conservation de la quantité de mouvement.
- 9.1.A.1.ii La pression exercée par un gaz sur une surface est le rapport entre la somme des grandeurs des composantes perpendiculaires des forces exercées par les atomes du gaz sur la surface et l'aire de cette surface.
- Équation: $P = \dfrac{F_{\perp}}{A}$
- 9.1.A.1.iii La pression existe à travers le gaz lui-même, et non seulement à la frontière entre le gaz et le récipient.
Objectif d'apprentissage 9.1.B : Décrire la température d'un système en termes de mouvement atomique au sein de ce système.
- 9.1.B.1 La température d'un système est caractérisée par l'énergie cinétique moyenne des atomes qui le composent.
- 9.1.B.1.i La distribution de Maxwell–Boltzmann fournit une représentation graphique des énergies et des vitesses des atomes à une température donnée.
- 9.1.B.1.ii La vitesse quadratique moyenne correspondant à l'énergie cinétique moyenne pour un gaz parfait est reliée à la température du gaz par
- Équation: $K_{\text{avg}} = \dfrac{3}{2} k_B T = \dfrac{1}{2} m v_{\text{rms}}^2$
Déclaration de périmètre : AP Physics 2 s'attend uniquement à ce que les étudiants effectuent une analyse qualitative et quantitative des collisions en une et deux dimensions. Les étudiants ne sont pas attendus de connaître la forme fonctionnelle de la distribution de Maxwell-Boltzmann, mais ils doivent être familiers avec la façon dont les caractéristiques de la distribution sont liées à la température du gaz.



















