The nuclear atom · El átomo nuclear
| English | Español |
|---|---|
| nucleus/ˈnjuːklɪəs/ | núcleo |
| nuclear model/ˈnjuːklɪə ˈmɒdl/ | modelo nuclear |
| neutral/ˈnjuːtrəl/ | neutra |
| alpha particles/ˈælfə ˈpɑːtɪklz/ | partículas alfa |
| gold foil/ɡəʊld fɔɪl/ | lámina de oro |
| nucleons/ˈnjuːklɪənz/ | nucleones |
| protons/ˈprəʊtɒnz/ | protones |
| neutrons/ˈnjuːtrɒnz/ | neutrones |
| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | isótopos |
Mostly empty space
- If an atom were the size of a stadium, its nucleus 原子核 would be a pea in the centre.
- Almost all the atom is empty space — a surprising fact proved by a clever experiment.
- Let's build up the nuclear model 核模型 of the atom.
Mayormente espacio vacío
- Si un átomo tuviera el tamaño de un estadio, su núcleo sería un guisante en el centro.
- Casi todo el átomo es espacio vacío —un dato sorprendente demostrado por un experimento ingenioso.
- Construyamos el modelo nuclear del átomo.
The nuclear atom
- An atom has a tiny central nucleus (positive) with electrons (negative) moving around it.
- The whole atom is neutral 中性的 — equal positive and negative charge.
- Almost all the mass is in the nucleus, which is tiny compared with the atom.
- Lose electrons → a positive ion; gain electrons → a negative ion.
A nuclear power station; the large towers release waste heat as steam
El átomo nuclear
- Un átomo tiene un pequeño núcleo central (positivo) con electrones (negativos) moviéndose a su alrededor.
- Todo el átomo es neutro —carga positiva y negativa iguales.
- Casi toda la masa está en el núcleo, que es diminuto en comparación con el átomo.
- Pierde electrones → un ión positivo; gana electrones → un ión negativo.
Una central nuclear; las grandes torres liberan calor residual como vapor
Inside the atom · Dentro del átomo
A tiny dense nucleus sits at the centre with electrons in shells around it — drag the proton number and watch the shells fill outward. · Un núcleo pequeño y denso se encuentra en el centro con electrones en capas a su alrededor — arrastra el número de protones y observa cómo se llenan las capas hacia afuera.
Where is almost all of an atom's mass? · ¿Dónde se concentra casi toda la masa de un átomo?
Almost all the mass is concentrated in the tiny, dense nucleus; the rest of the atom is mostly empty space. · Casi toda la masa está concentrada en el pequeño y denso núcleo; el resto del átomo es mayoritariamente espacio vacío.
An atom that loses an electron becomes a positive ion. · Un átomo que pierde un electrón se convierte en un ion positivo.
Losing a negative electron leaves the atom with more positive charge — a positive ion. · Perder un electrón negativo deja al átomo con una carga positiva mayor — un ion positivo.
The alpha-scattering experiment
- Fast, positive alpha particles α粒子 were fired at very thin gold foil 金箔.
- Most went straight through → the atom is mostly empty space.
- A few were deflected → the nucleus is positive (it repels the alpha particles).
- A very few bounced back → the nucleus is tiny, dense and heavy.
El experimento de dispersión alfa
- Partículas alfa rápidas y positivas fueron disparadas contra una lámina de oro muy fina.
- La mayoría pasó recto → el átomo es mayormente espacio vacío.
- Algunos fueron desviados → el núcleo es positivo (repele a las partículas alfa).
- Muy pocos rebotaron → el núcleo es diminuto, denso y pesado.
In the alpha-scattering experiment, most alpha particles passed straight through the foil. This shows that: · En el experimento de dispersión alfa, la mayoría de las partículas alfa atravesaron directamente la lámina. Esto muestra que:
If most pass straight through, there must be very little in the way — the atom is mostly empty space. · Si la mayoría pasa directamente, debe haber muy poco que lo impida — el átomo es mayoritariamente espacio vacío.
Inside the nucleus
- The nucleus is made of nucleons 核子: protons 质子 (charge $+1$) and neutrons 中子 (charge $0$).
- Proton number $Z$ = number of protons; nucleon number $A$ = protons + neutrons.
- So the number of neutrons is $A - Z$.
- We write a nucleus as $^{A}_{Z}\text{X}$ — for example $^{14}_{\ 6}\text{C}$ has $6$ protons and $14 - 6 = 8$ neutrons.
The nuclear model of the atom
Dentro del núcleo
- El núcleo está compuesto por nucleones: protones (carga $+1$) y neutrones (carga $0$).
- Número atómico $Z$ = número de protones; Número másico $A$ = protones + neutrones.
- Por lo tanto, el número de neutrones es $A - Z$.
- Escribimos un núcleo como $^{A}_{Z}\text{X}$ —por ejemplo, $^{14}_{\ 6}\text{C}$ tiene $6$ protones y $14 - 6 = 8$ neutrones.
El modelo nuclear del átomo
The proton number (Z) of a nucleus is: · El número atómico (Z) de un núcleo es:
Z is the proton number (atomic number). The nucleon number A is protons + neutrons. · Z es el número atómico (número de protones). El número de nucleones A es protones + neutrones.
How many neutrons are in a nucleus of $^{14}_{\ 6}\text{C}$? · ¿Cuántos neutrones hay en un núcleo de $^{14}_{\ 6}\text{C}$?
Neutrons · Neutrones $= A - Z = 14 - 6 = 8$. · Neutrones $= A - Z = 14 - 6 = 8$.
Isotopes 同位素
- Isotopes are atoms of the same element (same $Z$) with different numbers of neutrons (different $A$).
- They behave the same in chemistry but differently in the nucleus.
- Example: $^{12}_{\ 6}\text{C}$ and $^{14}_{\ 6}\text{C}$ are both carbon.
Isotopes have the same number of protons but different numbers of neutrons — the same element with a different mass
Isótopos
- Los isótopos son átomos del mismo elemento (mismo $Z$) con diferente número de neutrones (diferente $A$).
- Se comportan igual en química pero diferente en el núcleo.
- Ejemplo: $^{12}_{\ 6}\text{C}$ y $^{14}_{\ 6}\text{C}$ son ambos carbono.
Los isótopos tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones —el mismo elemento con diferente masa
Isotopes of an element have: · Los isótopos de un elemento tienen:
Isotopes share the proton number Z (same element) but have different nucleon numbers A (different neutron counts). · Los isótopos comparten el número atómico Z (mismo elemento) pero tienen diferentes números de nucleones A (diferentes conteos de neutrones).
You've got it
- atom = tiny positive nucleus + electrons; mostly empty space; almost all mass in the nucleus
- alpha-scattering: most pass through (empty), a few deflect (positive nucleus), a very few bounce back (small + dense)
- $Z$ = protons, $A$ = protons + neutrons, neutrons $= A - Z$; notation $^{A}_{Z}\text{X}$
- isotopes: same $Z$, different $A$
Lo has entendido
- átomo = pequeño núcleo positivo + electrones; mayormente espacio vacío; casi toda la masa en el núcleo
- dispersión alfa: la mayoría pasa (vacío), algunos se desvían (núcleo positivo), muy pocos rebotan (pequeño + denso)
- $Z$ = protones, $A$ = protones + neutrones, neutrones $= A - Z$; notación $^{A}_{Z}\text{X}$
- isótopos: mismo $Z$, diferente $A$