Deviation from the Ideal Gas Law · Desviación de la Ley de los Gases Ideales
| English | Español |
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| real gas/rɪəl ɡæs/ | gas real |
Where the perfect model breaks
- The simple gas equation works beautifully -- most of the time.
- But squeeze a gas hard or chill it, and it misbehaves.
- Real particles take up space and do attract each other.
- Knowing when the model fails is as useful as the model itself.
Donde el modelo perfecto se rompe
- La ecuación simple de los gases funciona perfectamente — la mayoría del tiempo.
- Pero si comprimes un gas con fuerza o lo enfrías, deja de comportarse como uno ideal.
- Las partículas reales ocupan espacio y sí se atraen entre sí.
- Saber cuándo falla el modelo es tan útil como el propio modelo.
Two broken assumptions
- The ideal model assumes zero particle volume and no attractions.
- At high pressure, the particles' own volume starts to matter.
- At low temperature, their attractions pull them together.
Dos supuestos rotos
- El modelo ideal asume volumen de partícula cero y ninguna atracción.
- A alta presión, el volumen propio de las partículas empieza a importar.
- A baja temperatura, sus atracciones las juntan.
Select both · ambas reasons real gases deviate from the ideal law. · Seleccione ambos motivos por los que los gases reales se desvían de la ley ideal.
Finite molecular volume and intermolecular attractions cause the deviations. · El volumen molecular finito y las atracciones intermoleculares causan las desviaciones.
High pressure, low temperature
- A real gas 真实气体 deviates most at high pressure and low temperature.
- There the particles are crowded and slow.
- At low pressure and high temperature, gases act nearly ideal.
Alta presión, baja temperatura
- Un gas real 真实气体 desvía más a alta presión y baja temperatura.
- Allí las partículas están apretujadas y lentas.
- A baja presión y alta temperatura, los gases se comportan casi como ideales.
Real gases deviate most from ideal behaviour at... · Los gases reales se desvían más del comportamiento ideal en...
Crowded (high P) and slow (low T) is where volume and attractions matter. · Las condiciones de aglomeración (alta P) y lentitud (baja T) son donde el volumen y las atracciones importan.
At low pressure and high temperature, gases behave nearly ideally. · A baja presión y alta temperatura, los gases se comportan casi como ideales.
Spread out and fast-moving, molecules barely feel volume or attractions. · Esparcidas y en movimiento rápido, las moléculas apenas sienten el volumen o las atracciones.
Which gases stray most
- Big molecules, with more volume, deviate more.
- Polar molecules, with stronger attractions, deviate more.
- Small, nonpolar gases like helium stay closest to ideal.
Qué gases se desvían más
- Moléculas grandes, con mayor volumen, desvían más.
- Moléculas polares, con atracciones más fuertes, desvían más.
- Gases pequeños y no polares como el helio permanecen más cerca del ideal.
Which gas behaves most ideally? · ¿Qué gas se comporta más idealmente?
Small, nonpolar helium has tiny volume and weak attractions. · El helio pequeño y no polar tiene un volumen minúsculo y atracciones débiles.
Polar molecules deviate more from ideal behaviour than nonpolar ones. · Las moléculas polares se desvían más del comportamiento ideal que las no polares.
Stronger attractions between polar molecules increase the deviation. · Las atracciones más fuertes entre moléculas polares aumentan la desviación.
Why does a real gas push with less pressure than $PV = nRT$ predicts at high pressure?
- Attractions pull the molecules inward, softening their wall collisions.
- So the measured pressure is a little lower than ideal.
¿Por qué un gas real ejerce menos presión de la que predice $PV = nRT$ a alta presión?
- Las atracciones tiran de las moléculas hacia adentro, suavizando sus colisiones contra las paredes.
- Así, la presión medida es un poco menor que la ideal.
When gases stop being ideal · Cuando los gases dejan de ser ideales
Sort each condition by whether a real gas behaves nearly ideally or deviates. · Clasifique cada condición según si un gas real se comporta casi como ideal o si se desvía.
Attractions between real molecules make the measured pressure... · Las atracciones entre moléculas reales hacen que la presión medida sea...
Inward pulls soften wall collisions, lowering the pressure. · Las fuerzas hacia adentro suavizan las colisiones contra las paredes, reduciendo la presión.
A real gas deviates most exactly where it is crowded (high $P$) and slow (low $T$) -- the opposite of ideal conditions. Two corrections matter: the finite volume of molecules and the attractions between them. And small, light, nonpolar gases behave most ideally.
Un gas real desvía más exactamente donde está apretujado (alta $P$) y lento (baja $T$) —lo opuesto a las condiciones ideales. Dos correcciones son importantes: el volumen finito de las moléculas y las atracciones entre ellas. Y los gases pequeños, ligeros y no polares se comportan de manera más ideal.
A real gas deviates from $PV = nRT$ because its molecules take up space and attract each other. Deviations are largest at high pressure and low temperature, and worst for big or polar molecules. At low pressure and high temperature, or for small nonpolar gases, the ideal law works well.
Un gas real se desvía de $PV = nRT$ porque sus moléculas ocupan espacio y se atraen mutuamente. Las desviaciones son mayores a alta presión y baja temperatura, y peores para moléculas grandes o polares. A baja presión y alta temperatura, o para gases pequeños y no polares, la ley ideal funciona bien.