Ligands and complexes · Ligandos y complejos
| English | Español |
|---|---|
| ligand/ˈlɪɡænd/ | ligando |
| complex/ˈkɒmpleks/ | complejos |
| dative bond/ˈdætɪv bɒnd/ | enlace dativo |
| coordination number/kəʊˈɔːdɪneɪʃn ˈnʌmbə/ | número de coordinación |
| monodentate/ˈmɒnəʊdenteɪt/ | monodentado |
| bidentate/baɪˈdenteɪt/ | bidentado |
| octahedral/ˌɒktəˈhiːdrəl/ | octaédrica |
Surrounding the metal
- A transition ion can be surrounded by ligands 配体 to form a complex 配合物.
- A ligand donates a lone pair in a dative bond 配位键.
- The shape follows the coordination number 配位数.
Alrededor del metal
- Un ion de transición puede estar rodeado por ligandos para formar un complejo.
- Un ligando dona un par de electrones libres en un enlace dativo.
- La forma geométrica viene determinada por el número de coordinación.
Ligand and complex lab · Laboratorio de ligandos y complejos
Identify the part of a complex ion that controls its structure. · Identificar la parte de un ion complejo que controla su estructura.
A molecule or ion that donates a lone pair to a central metal ion is a ______. · Una molécula o ion que dona un par libre a un ion metálico central es un ______.
It forms a coordinate bond to the metal. · Forma un enlace coordinado con el metal.
Ligands and denticity
- a ligand has a lone pair that forms a dative covalent bond to the metal.
- monodentate 单齿 (one bond): $\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$, $\text{CN}^-$.
- bidentate 双齿 (two): "en", ethanedioate $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$.
- polydentate (many): $\text{EDTA}^{4-}$ (six).
Monodentate, bidentate and polydentate ligands
Ligandos y denticidad
- Un ligando posee un par de electrones libres que forma un enlace covalente dativo con el metal.
- Monodentado (un enlace): $\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$, $\text{CN}^-$.
- Bidentado (dos enlaces): "en", etanodioato $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$.
- Polidentado (muchos): $\text{EDTA}^{4-}$ (seis).
Ligandos monodentados, bidentados y polidentados
A ligand bonds to a metal ion by: · Un ligando se une a un ion metálico mediante:
A ligand donates a lone pair to the metal's vacant orbital — a dative (coordinate) bond. · Un ligando dona un par libre al orbital vacío del metal — un enlace dativo (coordinado).
A bidentate ligand forms: · Un ligando bidentado forma:
Bidentate ligands (e.g. "en", ethanedioate) form two dative bonds each. · Los ligandos bidentados (p. ej., "en", etanodioato) forman dos enlaces dativos cada uno.
Match each complex-chemistry term. · Relacione cada término de química de complejos.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Shape and coordination number
- The coordination number = number of dative bonds to the metal:
- 2 → linear; 4 → tetrahedral or square planar; 6 → octahedral 八面体形.
- Most complexes are 6-coordinate octahedral (small ligands) or 4-coordinate (bulky ligands like Cl⁻).
Forma y número de coordinación
- El número de coordinación = número de enlaces dativos al metal:
- 2 → lineal; 4 → tetraédrico o plano cuadrado; 6 → octaédrico.
- La mayoría de los complejos son octaédricos de coordinación 6 (con ligandos pequeños) o de coordinación 4 (con ligandos voluminosos como Cl⁻).
A complex with coordination number 6 is: · Un complejo con número de coordinación 6 es:
6 → octahedral; 4 → tetrahedral or square planar; 2 → linear. · 6 → octaédrico; 4 → tetraédrico o cuadrado planar; 2 → lineal.
The overall charge on a complex ion is found by: · La carga total de un ion complejo se encuentra sumando:
Sum the central metal charge with the charges of all the ligands. · Sume la carga del metal central con las cargas de todos los ligandos.
Working out the charge
- The complex's overall charge = the metal's charge + the sum of the ligand charges.
- [Cu(H₂O)₆]²⁺: Cu²⁺ + 6 neutral H₂O → charge = +2.
- [CuCl₄]²⁻: Cu²⁺ + 4 × Cl⁻ → +2 + (−4) = −2.
- [Fe(CN)₆]³⁻: Fe³⁺ + 6 × CN⁻ → +3 + (−6) = −3.
Neutral ligands (H₂O, NH₃) add nothing; charged ligands (Cl⁻, CN⁻, OH⁻) shift the total.
Cálculo de la carga
- La carga total del complejo = carga del metal + la suma de las cargas de los ligandos.
- [Cu(H₂O)₆]²⁺: Cu²⁺ + 6 moléculas neutras de H₂O → carga = +2.
- [CuCl₄]²⁻: Cu²⁺ + 4 × Cl⁻ → +2 + (−4) = −2.
- [Fe(CN)₆]³⁻: Fe³⁺ + 6 × CN⁻ → +3 + (−6) = −3.
Los ligandos neutros (H₂O, NH₃) no contribuyen a la carga; los ligandos cargados (Cl⁻, CN⁻, OH⁻) modifican la carga total.
You've got it
- a ligand donates a lone pair (dative bond); mono-/bi-/poly-dentate = 1/2/many bonds
- coordination number: 2 → linear, 4 → tetrahedral/square planar, 6 → octahedral
- complex charge = metal charge + ligand charges (e.g. [CuCl₄]²⁻ = +2 − 4 = −2)
Ya lo dominas
- Un ligando dona un par de electrones libres (enlace dativo); mono-/bi-/poli-dentado significa 1/2/muchos enlaces.
- Número de coordinación: 2 → lineal, 4 → tetraédrico/plano cuadrado, 6 → octaédrico.
- Carga del complejo = carga del metal + cargas de los ligandos (ej. [CuCl₄]²⁻ = +2 − 4 = −2).