Shapes of organic molecules · Formas de moléculas orgánicas
| English | Español |
|---|---|
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | hibridación |
| sigma/ˈsɪɡmə/ | sigma |
| pi/paɪ/ | pi |
| tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/ | tetraédrica |
| planar/ˈpleɪnə/ | plano |
The 3-D shape of carbon
- The shape around a carbon depends on its hybridisation 杂化.
- Single bonds are sigma σ键 bonds; double bonds add a pi π键 bond.
- This is why ethene is flat.
La forma 3D del carbono
- La forma alrededor de un carbono depende de su hibridación.
- Los enlaces simples son enlaces sigma σ; los dobles añaden un enlace pi π.
- Esta es la razón por la que el eteno es plano.
A carbon atom forming four single bonds is tetrahedral with bond angles of about 109.5°. · Un átomo de carbono que forma cuatro enlaces simples es tetraédrico con ángulos de enlace de aproximadamente 109,5°.
Four bonding pairs repel equally. · Cuatro pares de enlace se repelen equitativamente.
Hybridisation and shape
| Hybridisation | Bonds | Shape | Angle |
|---|---|---|---|
| $\text{sp}^3$ | 4 single | tetrahedral 四面体形 | $109.5°$ |
| $\text{sp}^2$ | 1 double + 2 single | planar 平面 (flat) | $120°$ |
| $\text{sp}$ | 1 triple | linear | $180°$ |
Organic molecules have definite three-dimensional shapes
Hibridación y forma
| Hibridación | Enlaces | Forma | Ángulo |
|---|---|---|---|
| $\text{sp}^3$ | 4 simples | tetraédrica | $109.5°$ |
| $\text{sp}^2$ | 1 doble + 2 simples | plana (plana) | $120°$ |
| $\text{sp}$ | 1 triple | lineal | $180°$ |
Las moléculas orgánicas tienen formas tridimensionales definidas
Shapes of organic molecules · Formas de moléculas orgánicas
VSEPR around each carbon · VSEPR alrededor de cada carbono
Around a single-bonded carbon the four pairs are tetrahedral · tetraédrica (109.5°). · Alrededor de un carbono con enlace simple, los cuatro pares son tetraédricos (109,5°).
An sp³ carbon (four single bonds) is: · Un carbono sp³ (cuatro enlaces simples) es:
Four single bonds (sp³) give a tetrahedral shape at 109.5°. · Cuatro enlaces simples (sp³) dan una forma tetraédrica a 109,5°.
An sp² carbon (one double + two single bonds), as in ethene, is: · Un carbono sp² (un doble enlace + dos enlaces simples), como en el eteno, es:
sp² hybridisation gives a flat (planar) arrangement at 120°, so ethene is planar. · La hibridación sp² da una disposición plana (planar) a 120°, por lo que el eteno es plano.
An sp carbon (a triple bond) is: · Un carbono sp (un triple enlace) es:
sp hybridisation gives a linear shape at 180° (e.g. ethyne). · La hibridación sp da una forma lineal a 180° (p. ej., etino).
Match each bonding feature to its geometry. · Empareja cada característica de enlace con su geometría.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Sigma and pi bonds
- Every single bond is a sigma (σ) bond, made by direct overlap.
- A double bond is one σ + one π bond (pi from sideways p-orbital overlap).
- Ethene is planar because its carbons are $\text{sp}^2$.
Carbon shape from hybridisation: sp3 tetrahedral, sp2 planar, sp linear
Enlaces sigma y pi
- Todo enlace simple es un enlace sigma (σ), formado por superposición directa.
- Un enlace doble es un σ + un π enlace (el π proviene de la superposición lateral de orbitales p).
- El eteno es plano porque sus carbonos están $\text{sp}^2$.
Forma del carbono por hibridación: sp3 tetraédrica, sp2 plana, sp lineal
A C=C double bond consists of: · Un doble enlace C=C consiste en:
A single bond is one σ; a double bond is one σ plus one π (sideways p-orbital overlap). · Un enlace simple es uno σ; un doble enlace es uno σ más uno π (superposición lateral de orbitales p).
Shape around carbon
- A carbon with four single bonds is tetrahedral (~109.5°); around a C=C it is trigonal planar (~120°).
- The shape follows from electron-pair repulsion.
Forma alrededor del carbono
- Un carbono con cuatro enlaces simples es tetraédrico (~109.5°); alrededor de un C=C es trigonal plano (~120°).
- La forma se deriva de la repulsión entre pares de electrones.
You've got it
- shape follows hybridisation: sp³ tetrahedral ($109.5°$), sp² planar ($120°$), sp linear ($180°$)
- single bond = σ; double bond = σ + π (π from sideways p-orbital overlap)
- ethene is planar (sp² carbons)
Lo has entendido
- la forma sigue a la hibridación: sp³ tetraédrica ($109.5°$), sp² plana ($120°$), sp lineal ($180°$)
- enlace simple = σ; enlace doble = σ + π (π de superposición lateral de orbital p)
- el eteno es plano (carbonos sp²)