Oxides and chlorides with water · Óxidos y cloruros con agua
| English | Español |
|---|---|
| basic/ˈbeɪsɪk/ | básico |
| acidic/əˈsɪdɪk/ | ácida |
| amphoteric/ˌæmfəʊˈterɪk/ | anfotéricos |
| hydrolyse/ˈhaɪdrəlaɪz/ | hidrolizar |
| electronegativity/ɪˌlektrəʊŋɡəˈtɪvɪti/ | electronegatividad |
Acid or alkali from an oxide?
- Across Period 3 the oxides change from basic 碱性 to acidic 酸性.
- The middle one, $\text{Al}_2\text{O}_3$, is amphoteric 两性.
- The chlorides behave differently too.
¿Óxido ácido o básico?
- A lo largo del período 3, los óxidos cambian de básicos a ácidos.
- El del medio, $\text{Al}_2\text{O}_3$, es anfótero.
- Los cloruros también se comportan de forma diferente.
Oxide and chloride hydrolysis route · Ruta de hidrólisis de óxidos y cloruros
Follow how Period 3 oxides and chlorides change pH in water. · Seguir cómo los óxidos y cloruros del Período 3 cambian el pH en agua.
Across Period 3, the oxides change from: · A lo largo del Período 3, los óxidos cambian de:
Metal oxides on the left are basic; non-metal oxides on the right are acidic; Al₂O₃ is amphoteric in between. · Los óxidos metálicos a la izquierda son básicos; los óxidos no metálicos a la derecha son ácidos; Al₂O₃ es anfotérico en medio.
Sodium oxide dissolves in water to form an alkaline solution. · El óxido de sodio se disuelve en agua para formar una solución alcalina.
Metal oxides are basic; non-metal oxides acidic. · Los óxidos metálicos son básicos; los óxidos no metálicos son ácidos.
Oxides: basic → amphoteric → acidic
| Oxide | Nature |
|---|---|
| $\text{Na}_2\text{O}$, $\text{MgO}$ | basic (metal oxides) |
| $\text{Al}_2\text{O}_3$ | amphoteric |
| $\text{SiO}_2$ | weakly acidic |
| $\text{P}_4\text{O}_{10}$, $\text{SO}_3$ | acidic (non-metal oxides) |
- Metal oxides (left) are basic; non-metal oxides (right) are acidic.
Period 3 oxides change from basic to amphoteric to acidic
Óxidos: básicos → anfóteros → ácidos
| Óxido | Naturaleza |
|---|---|
| $\text{Na}_2\text{O}$, $\text{MgO}$ | básico (óxidos metálicos) |
| $\text{Al}_2\text{O}_3$ | anfótero |
| $\text{SiO}_2$ | débilmente ácido |
| $\text{P}_4\text{O}_{10}$, $\text{SO}_3$ | ácido (óxidos no metálicos) |
- Los óxidos metálicos (izquierda) son básicos; los óxidos no metálicos (derecha) son ácidos.
Los óxidos del período 3 cambian de básicos a anfóteros y luego a ácidos
Match each Period 3 species to its behaviour in water. · Asocia cada especie del Período 3 con su comportamiento en agua.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Amphoteric alumina
- $\text{Al}_2\text{O}_3$ (and $\text{Al(OH)}_3$) react with both acids and bases:
$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$$$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{NaOH} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAl(OH)}_4$$
Óxido de aluminio anfótero
- $\text{Al}_2\text{O}_3$ (y $\text{Al(OH)}_3$) reaccionan con ambos, ácidos y bases:
$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$$$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{NaOH} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAl(OH)}_4$$
Aluminium oxide is described as amphoteric because it: · El óxido de aluminio se describe como anfotérico porque:
Al₂O₃ reacts with acids (as a base) and with bases (as an acid) — it is amphoteric. · Al₂O₃ reacciona con ácidos (como base) y con bases (como ácido) — es anfotérico.
Chlorides with water
- NaCl and MgCl₂ are ionic — they just dissolve (near-neutral).
- SiCl₄ and PCl₅ are covalent — they hydrolyse 水解 (react with water) to give acidic solutions and HCl fumes:
$$\text{SiCl}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SiO}_2 + 4\text{HCl}$$
- The trend follows electronegativity 电负性: ionic (basic/neutral) on the left, covalent (acidic) on the right.
Cloruros con agua
- NaCl y MgCl₂ son iónicos — simplemente se disuelven (casi neutrales).
- SiCl₄ y PCl₅ son covalentes — se hidrolizan (reaccionan con el agua) para dar soluciones ácidas y humos de HCl:
$$\text{SiCl}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SiO}_2 + 4\text{HCl}$$
- La tendencia sigue la electronegatividad: iónico (básico/neutro) a la izquierda, covalente (ácido) a la derecha.
When SiCl₄ or PCl₅ is added to water, it: · Cuando se añade SiCl₄ o PCl₅ al agua, este:
These covalent chlorides hydrolyse with water, producing acidic solutions and fumes of HCl. · Estos cloruros covalentes se hidrolizan con el agua, produciendo soluciones ácidas y vapores de HCl.
NaCl and MgCl₂ in water give a: · NaCl y MgCl₂ en agua dan una:
Ionic chlorides dissolve to give near-neutral solutions; covalent ones hydrolyse to acidic solutions. · Los cloruros iónicos se disuelven para dar soluciones casi neutras; los covalentes se hidrolizan para dar soluciones ácidas.
You've got it
- oxides go basic → amphoteric → acidic across (metal oxides basic, non-metal oxides acidic)
- $\text{Al}_2\text{O}_3$ is amphoteric — reacts with both acids and bases
- NaCl/MgCl₂ dissolve (neutral); SiCl₄/PCl₅ hydrolyse to acidic solutions + HCl
- the trend follows the change from ionic (left) to covalent (right)
Lo has entendido
- Los óxidos pasan de básicos → anfóteros → ácidos a lo largo del período (óxidos metálicos básicos, óxidos no metálicos ácidos)
- $\text{Al}_2\text{O}_3$ es anfótero — reacciona tanto con ácidos como con bases
- NaCl/MgCl₂ se disuelven (neutrales); SiCl₄/PCl₅ se hidrolizan para formar soluciones ácidas + HCl
- La tendencia sigue el cambio de iónico (izquierda) a covalente (derecha)