The Haber and Contact processes · Los procesos Haber y Contact
| English | Español |
|---|---|
| yield/jiːld/ | yield |
| Haber process/ˈheɪbə ˈprəʊses/ | Proceso Haber |
| ammonia/æˈməʊnɪə/ | amoníaco |
| catalyst/ˈkætəlɪst/ | catalizador |
| compromise/ˈkɒmprəmaɪz/ | compromiso |
| Contact process/ˈkɒntækt ˈprəʊses/ | Proceso Contact |
Equilibrium that feeds the world
- These industrial processes balance yield 产率, rate and cost.
- They use Le Chatelier's principle to choose conditions.
- Both reactions are exothermic.
Equilibrio que alimenta al mundo
- Estos procesos industriales equilibran el rendimiento, la velocidad y el costo.
- Utilizan el principio de Le Chatelier para elegir las condiciones.
- Ambas reacciones son exotérmicas.
The Haber process combines nitrogen and hydrogen to make ______. · El proceso Haber combina nitrógeno e hidrógeno para producir ______.
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.
The Haber process 哈伯法
- Makes ammonia 氨: $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3$ (exothermic).
- Conditions: about $450\,°\text{C}$, $200\ \text{atm}$, iron catalyst 催化剂.
- A low temperature would give more ammonia, but too slowly — so a moderate temperature is a compromise 折中.
Haber process yield: more ammonia at lower temperature and higher pressure
Proceso de Haber 哈伯法
- Produce amoníaco: $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3$ (exotérmico).
- Condiciones: aproximadamente $450\,°\text{C}$, $200\ \text{atm}$, catalizador de hierro 催化剂.
- Una temperatura baja produciría más amoníaco, pero demasiado despacio; por lo tanto, una temperatura moderada es un compromiso 折中.
Rendimiento del proceso de Haber: más amoníaco a menor temperatura y mayor presión
The Haber & Contact processes · Los procesos Haber y Contact
compromise: yield vs rate · compromiso: rendimiento vs velocidad
High pressure boosts yield; high temperature speeds it up but lowers yield — a compromise. · La alta presión aumenta el rendimiento; la alta temperatura lo acelera pero disminuye el rendimiento — es un compromiso.
The Haber process makes: · El proceso Haber produce:
The Haber process makes ammonia: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (exothermic). · El proceso Haber produce amoníaco: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (exotérmico).
Why is a moderate temperature (~450 °C) used in the Haber process? · ¿Por qué se utiliza una temperatura moderada (~450 °C) en el proceso Haber?
The reaction is exothermic, so low temperature favours yield but is too slow; ~450 °C balances yield and rate. · La reacción es exotérmica, por lo que la baja temperatura favorece el rendimiento pero es muy lenta; ~450 °C equilibra rendimiento y velocidad.
High pressure increases the yield of ammonia in the Haber process because: · La alta presión aumenta el rendimiento de amoníaco en el proceso Haber porque:
4 gas molecules become 2, so higher pressure shifts the equilibrium towards ammonia. · 4 moléculas de gas se convierten en 2, por lo que una mayor presión desplaza el equilibrio hacia el amoníaco.
The Contact process 接触法
- Makes sulfur trioxide: $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{SO}_3$ (exothermic).
- Conditions: about $450\,°\text{C}$, near $1$–$2\ \text{atm}$, vanadium(V) oxide catalyst.
Ammonia for fertiliser is made by the Haber process, a key equilibrium
Proceso de Contacto 接触法
- Produce trióxido de azufre: $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{SO}_3$ (exotérmico).
- Condiciones: aproximadamente $450\,°\text{C}$, cerca de $1$–$2\ \text{atm}$, catalizador de óxido de vanadio(V).
El amoníaco para fertilizantes se produce mediante el proceso de Haber, un equilibrio clave
The Contact process uses which catalyst? · ¿Qué catalizador utiliza el proceso Contact?
The Contact process (2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃) uses a vanadium(V) oxide catalyst. · El proceso Contact (2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃) utiliza un catalizador de óxido de vanadio(V).
Match each process to its facts. · Asocia cada proceso con sus datos.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Why the compromise conditions
- The Haber process uses ~450 °C and ~200 atm: a compromise between yield, rate and cost.
- A lower temperature would give more ammonia but far too slowly.
Por qué las condiciones de compromiso
- El proceso de Haber utiliza ~450 °C y ~200 atm: un compromiso entre rendimiento, velocidad y costo.
- Una temperatura más baja produciría más amoníaco, pero a una velocidad mucho demasiado lenta.
You've got it
- both processes balance yield + rate + cost (Le Chatelier), and both are exothermic
- Haber: $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3$; ~450 °C, 200 atm, iron catalyst (moderate temp = compromise)
- Contact: $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{SO}_3$; ~450 °C, 1–2 atm, V₂O₅ catalyst
Ya lo dominas
- Ambos procesos equilibran rendimiento + velocidad + costo (Le Chatelier), y ambos son exotérmicos.
- Proceso de Haber: $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3$; ~450 °C, 200 atm, catalizador de hierro (temperatura moderada = compromiso).
- Proceso de Contacto: $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{SO}_3$; ~450 °C, 1–2 atm, catalizador de V₂O₅.